Masse molaire eau coloré

[invite9d93c1ea]

Bonjour. Dans l’exercice on nous dis qu’on dissous 320g de sulfate de cuivre de masse molaire 160g/mol dans 100ml d’eau coloré et que la solution obtenu à une masse volumique de 5g/cm3. Le but est de trouvé la fraction molaire de sulfate de cuivre. Dans la correction on nous dit que la masse des 100ml d’eau coloré est 180g et du coup que le nombre de mol d’eau coloré est de 10. Hors ils ont utilisé la masse molaire de l’eau qui est de 18g/mol mais vu que dans 100ml d’eau on a la même quantité de matière que dans 100ml eau coloré mais avec une masse différente la masse molaire de l’eau coloré devrait être différente. Merci d’avance pour les explications.
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[Baal149]

Bonjour,

L'eau à une densité de 1. Ici l'eau coloré à une densité de 1,8. Donc l'eau colorée n'est pas de l'eau pur. La division par 18 pour obtenir la quantité de molécule d'eau dans l'eau n'a alors pas de sens.
Si je suis malgré tout le raisonnement de l'énonce, alors oui il faut diviser la masse (et non le volume !) par 18 g/mol pour en déduire la quantité de matière en molécules d'eau dans l'eau.
Donc ici on fait 180 g / 18 g/mol = 10 mol

La masse molaire des molécule d'eau et donc de l'eau pure est toujours de 18 g/mol, quoi qu'il arrive. Le problème vient du fait que l'énonce annonce une eau colorée qui ne peut pas être pure (densité de 1,8). Il faudrait alors prendre en compte la fraction molaire si elle est disponible.