Réaction de l'ion sulfure avec l'eau

[invite3d9a1b42]

Bonjour,
Dans un exercice, on me demande d'écrire la réaction de l'ion sulfure (dibase faible) avec l'eau, en considérant ses 2 couples.
J'aurais donc pensé à écrire HS + H2O = ??
et
HS + H2O = ???
A chaque fois il me manque la deuxième partie de l'équation car je ne comprends pas si on doit considérer le couple ou H2O est une base ou celui ou c'est un acide.
J'ai la correction qui est :
S2-aq + H2O(l)=HS-aq + HO-aq. (1)
HS-aq+ H2O(l)=H2Saq + HO-aq. (2)
Mais je ne comprends vraiment pas comment ces réactions sont établies, même avec une échelle de pka cela ne me semble pas logique...
Merci de votre aide
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[Baal149]

Bonjour,

Quand tu écrit HS + H2O = ???, déjà il y a un problème dans l'équation. HS n'existe pas (éventuellement H₂S ou HS^-). De plus, tu écrit deux fois la même équation. Du coup je vois pas trop ton raisonnement.

Vu qu'on te dit que S^2- est une dibase. En réagissant avec H₂O, il devrait arracher un H⁺, non ?
D'où les équations que l'on t'a fournit. Ces équations sont liées au pKa de ton composé mais le lien n'est pas direct. Il te faut donc mettre correctement ça en équation.