Dissolution

[invitef2ef3cf5]

Bonjour, je voudrais savoir si ma réponse à cet exercice est juste, et si non, ou sont mes erreurs ^^Mercii

La consigne : On dissout 22,0g de phosphate trisomique dodécahydraté (Na3PO4, 12H20) dans 500cm^3 d'eau (solution A). A 50,0 cm^3 de solution A on ajoute 200,0cm^3 d'eau (solution B).

a) Quelle est la concentration (C) des ions sodium Na+ dans la solution B, exprimée en mol/L, en g/L et en mol.cm^-3 ?

J'ai calculé M

Puis j'ai calculé n
n : n= 22,0G/380,18g = 0,05G.mol.L^-1

Ensuite : n(NaPO4H2O) = n(PO3-4) = n(NA+)*VB/3

En simplifiant la relation par VB : C = [PO3-4] = [Na+]/3 = PO3-4 = C
Na+ = 3C

Application numérique :
C1 = n/V = 0,05g.mol.L^-1/250*10^-3 = 2*10^-7

Donc [Na^+] = 3*C1 = 6*10^-7 mol/L

Déjà est-ce juste pour les mol/L ?

Merci
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[gts2]

Puis j'ai calculé n : 22,0G/380,18g = 0,05G.mol.L^-1

Une masse divisée par une masse molaire donne une quantité de matière n=0,05 mol

Ensuite : n(NaPO4H2O) = n(PO3-4) = n(NA+)*VB/3

Non homogène : supposons que vos n soient des quantités de matière : n(Na₃PO₄,12 H₂O) = n(PO₄^3-) = n(Na⁺)/3

Application numérique : C1 = n/V = 0,05g.mol.L^-1/250*10^-3 = 2*10^-7

Problème numérique : 0,05/0,25 aura du mal à donner des 10^-7
Problème d'unité déjà signalé
Vous avez oublié le passage de la solution A à la solution B.

[prch]

Bonjour
maintenant que tu sembles avoir régularisé ta situation de l'autre côté, tu peux peut-être repartir dans ta discussion initiale ...https://www.ilephysique.net/sujet-di...on-321617.html
quelle plaie ces demandes identiques sur plusieurs sites...