Bonjour à tous,
J'essaye de comprendre la raison des différences de températures d'ébullition et de fusion de l'eugénol et acétyleugénol :
eugénol : Téb=253 °C
Tf=-7°C
acétyleugénol :Téb=127 °C
Tf=30°C
Selon moi, il s'agit de regarder les liaisons H inter et intra moléculaires.
Je pense qu'au vu de la formule semi développée, on constate que l'acétyleugénol pourrait former plus de liaison H intermoléculaire, donc cela exliquerait son point de fusion plus élevé. Mais je bloque concernant la raison de cet écart important entre les Téb, d'autant plus que l'eugénol bout à T plus élevé, donc j'ai l'impression que mon raisonnement ne tient pas la route, et surtout je ne comprend pas comment il est possible que l'eugénol ait un point de fusion plus bas mais un point d'ébullition plus haut que l'acétyl-eugénol. Pour moi le raisonnement de la valeur de Téb et Tf est le même, donc je n'arrive pas à expliquer ces différences.
En vous remerciant pour votre aide,
Cordialement.
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