Salut,
Un échantillon de carbure de calcium de masse 48g est traité par un excès d’eau.on obtient 20 litres d’acétylène pur.
Volume mesuré à la température de 25* celsius sous une pression de 60 cm de mercure.
a)quel est le degré de l’echantillon?
b)quel volume d’air serait nécessaire pour brûler complètement cet acétylène?
Je n’arrive pas à le faire,vous pouvez-vous m’aider?
Lis d’abord EXERCICES et FORUM et dis ce que tu as essayé de faire.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Benh j’ai essayé de chercher le volume de température anormal
PoVo diviser par To
Po=Pression atmosphérique
To=Temperature en degre Celsius 273
Avant j’ai mise en équation
CaC2 + 2H2O~~~~>C2H2 + Ca(OH)2
J’ai cherché le volume de température anormal
PoVo/To
60Vo/273=60multiplier par le volume qui est 20/273+25 qui est la température
Dans ce cas Vo=18.322 litres
On m’a demandé le volume d’air
Vd’air=5Vo2 volume d’oxygène
Il y avait une nouvelle équation
J’ai pris l’acétylène en présence de l’oxigene
C2H2 + O2
Combustion complete
C2H2 + 5/2O2~~~>2Co2 + 2H2O
J’ai cherché le volume d’oxygène
C2H2~~~>5/2O2
22,4L~~~>112L
18,32L~~~~> X
X=91.6 Litres
Donc Vo2=5 x 91.6
Vo2=458 Litres
Mais la réponse est fausse
Et je ne sais pas comment passer pour trouver le degré de l’échantillon du carbure de calcium
1er) On m’a donné 86.06%
2eme)On m’a donné 180,75 litres d’air
Bonjour,
Au moins deux erreurs dans votre calcul:
1. Vous n'avez pas corrigé la pression (76 cm de mercure dans les conditions normales)
2. Vous avez multiplié par 5 le volume de C2H2 pour trouver le volume d'oxygène alors que l'équation vous donne 5/2.
Vous finissez en appelant Vo2 le volume d'air ce qui ajoute à la confusion.
Pour trouver le degré de l'échantillon, il faut calculer le nombre de moles de C2H2 produit et en déduire la masse de CaC2 pur qui a été consommée.
Que sais-je?
Salut,
Comment puis-je calculer la pression dans les conditions normales?
Il y a un mole de C2H2
Dois je faire le produit de la masse par le pourcentage et en l’ divisant par le nombre de mole de C2H2?
Conditions normales: 0°C (T0=273K) P0=76 cm Hg 22,4L/mol
Conditions de l'exercice: 25°C (T1=298K) P1=60 cm Hg POVO/T0 = P1V1/T1
Vmol=22,4 x (76/60) x (298/273)= 31,0 L /mol
pour 20L de C2H2: 20/31= 0,64 mol
Que sais-je?
