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CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2



  1. #1
    Remy2001

    CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2


    ------

    Salut,
    Un échantillon de carbure de calcium de masse 48g est traité par un excès d’eau.on obtient 20 litres d’acétylène pur.
    Volume mesuré à la température de 25* celsius sous une pression de 60 cm de mercure.
    a)quel est le degré de l’echantillon?
    b)quel volume d’air serait nécessaire pour brûler complètement cet acétylène?
    Je n’arrive pas à le faire,vous pouvez-vous m’aider?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    JPL
    Responsable des forums

    Re : CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2

    Lis d’abord EXERCICES et FORUM et dis ce que tu as essayé de faire.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  4. #3
    Remy2001

    Re : CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2

    Benh j’ai essayé de chercher le volume de température anormal
    PoVo diviser par To

    Po=Pression atmosphérique
    To=Temperature en degre Celsius 273
    Avant j’ai mise en équation
    CaC2 + 2H2O~~~~>C2H2 + Ca(OH)2

    J’ai cherché le volume de température anormal
    PoVo/To
    60Vo/273=60multiplier par le volume qui est 20/273+25 qui est la température
    Dans ce cas Vo=18.322 litres
    On m’a demandé le volume d’air
    Vd’air=5Vo2 volume d’oxygène
    Il y avait une nouvelle équation
    J’ai pris l’acétylène en présence de l’oxigene
    C2H2 + O2
    Combustion complete
    C2H2 + 5/2O2~~~>2Co2 + 2H2O
    J’ai cherché le volume d’oxygène
    C2H2~~~>5/2O2
    22,4L~~~>112L
    18,32L~~~~> X
    X=91.6 Litres
    Donc Vo2=5 x 91.6
    Vo2=458 Litres
    Mais la réponse est fausse
    Et je ne sais pas comment passer pour trouver le degré de l’échantillon du carbure de calcium

    1er) On m’a donné 86.06%
    2eme)On m’a donné 180,75 litres d’air

  5. #4
    Patzewiz

    Re : CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2

    Bonjour,

    Au moins deux erreurs dans votre calcul:
    1. Vous n'avez pas corrigé la pression (76 cm de mercure dans les conditions normales)
    2. Vous avez multiplié par 5 le volume de C2H2 pour trouver le volume d'oxygène alors que l'équation vous donne 5/2.
    Vous finissez en appelant Vo2 le volume d'air ce qui ajoute à la confusion.

    Pour trouver le degré de l'échantillon, il faut calculer le nombre de moles de C2H2 produit et en déduire la masse de CaC2 pur qui a été consommée.
    Que sais-je?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Remy2001

    Re : CaC2 + H2O~~~>C2H2 + 2Ca(OH)2

    Salut,
    Comment puis-je calculer la pression dans les conditions normales?
    Il y a un mole de C2H2

    Dois je faire le produit de la masse par le pourcentage et en l’ divisant par le nombre de mole de C2H2?

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