calcul du pKa

[patrik ml]

Bonjour à tous et à toutes!
J'aurai besoin d'un peu de votre aide pour répondre à la question suivante: "Que vaut le pKa1 de l’acide carbonique à 37 °C?"µ
Je suis parti du fait que K=Ka. Donc pour calculer le K à 37°C, il me suffit de calculer H et S pour avoir G et ainsi avoir K=exp(-G/RT), et donc j'ai pKa=-log(K).
Mais voilà que j'obtiens une réponse finale de 5,70 alors que dans le correctif nous donnent une réponse de 6,30. Je ne vois pas où est mon erreur, pourriez-vous m'aider svp!
Un grand merci et portez vous bien!
-----

[patrik ml]

j'ai oublié d'indiqué que j'ai fait tout ce raisonnement à partir de l'équation HCO3- --> OH- + CO2

[gts2]

Bonjour,

Si on avait les données, on pourrait répondre.

[patrik ml]

à vrai dire, il n'y a pas plus de données que ceux que j'ai donné si ce n'est qu'on nous en donne un pH de 7,3
le pH du sang fœtal humain à 37 °C doit être maintenu à 7,3.
Cela est possible grâce, entre autres, au couple acide-base CO2(aq)/HCO3-
(aq) qui fait du sang un milieu
tamponné. Nous désirons recréer ces conditions en laboratoire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Je ne comprends pas trop, si ce sont vos seules données, comment avez-vous trouvé H et S (je suppose qu'il faut lire et ) ?

[patrik ml]

Oui, désolé je ne sais pas comment faire les symboles. et je les ai trouvé avec la loi de Hess à partir d'un tableau de constante

[gts2]

Avec les tables à ma disposition je trouve 6,20

[gts2]

Oui, désolé je ne sais pas comment faire les symboles.

En mode avancé (ou répondre, pas réponse rapide), l'avant dernier bouton de la troisième ligne insère une balise TEX dans laquelle vous pouvez taper du Latex.

[patrik ml]

d'accord donc a priori, j'aurai la bonne méthode mais simplement des fautes de calculs? Bon je vais vérifier une énième fois mes calculs alors.
Merci!

[gts2]

Je trouve une enthalpie de 7 kJ/mol, une entropie de -96,3 J/mol/K, une enthalpie libre à 37°C de 36 kJ/mol