Bonjour,
Est ce que vous pouvez m'aider à trouver la concentration de O2=48 000 mol/L(mon enseignant de chimie m'a donné le résultat) pour arriver à la formule DCO=8000*C(V1-V2)/V s'il vous plaît?
Je vous envoie le sujet et ce que j'ai fais(partie Manipulation)
Bonne journée.
Cordialement.
c(V1-V2) est la quantité d'e- échangés (dosage avec Fe2+ -> Fe3+ + e-)
Cela correspond à 1/4 en O2 puisque 4e- + 4H+ + O2 -> 2 H2O
Or la masse molaire de O2 est 32
Cela donne 32/4*c(V1-V2)/V=8 * c(V1-V2)/V
"concentration de O2=48 000 mol/L" n'a pas grand sens !!!!
Bonjour,
Je vous répondrai tout à l'heure.
Cordialement.
Je vous envoie ce que j'ai fais. Dîtes-moi ce que vous en pensez s'il vous plaît?
Par contre, je ne sais pas comment mon enseignant de chimie est passé de [02]=3/2[Cr2072-] à [02]*10^-3/32=3/2[Cr2072-].
Cordialement.
Remarque : l'oxygène c'est O (la lettre) pas 0 (le chiffre)Envoyé par Romain Renaud
Le premier [O2] est la concentration en quantité de matière, le deuxième la concentration en masse.
Prendre la même notation pour deux grandeurs physiques différentes ne peut conduire qu'à des problèmes et n'aide pas à la compréhension.
Idem le mélange entre relation entre grandeurs littérales, grandeur numérique (le 32 est en fait M(O2)) plus la gestion de problème d'unités (le 10-3) conduit à des choses peu lisibles et compréhensibles.
Qu'est ce que vous me proposez du coup?
Cordialement.
Je proposerai :avec m/V concentration en masse et n/V concentration en quantité de matière et M masse molaire de O2 soit32 g/mol.
Votre équation Cr2O72- + 3/2 O2 + 8H+ = Cr3+ + 4H2O n'est pas équilibré (comptez les oxygènes), mais ce n'est pas la peine d'essayer de l'équilibrer : vous faites réagir un oxydant sur un oxydant.
On ne dose pas l'oxygène par le bichromate, on dose la solution avec l'oxydant bichromate et on cherche à savoir combien d'O2 aurait été nécessaire pour faire la même chose (il suffit de compter les e- consommés) (c'est que vous dites d'ailleurs dans le deuxième paragraphe).
Les calculs du deuxième paragraphe ont l'air correct mais avec le mélange déjà signalé.
Bonsoir,
Ok, merci.
Cordialement.
Alors ça serait Cr2072-+3/2O2+6H+=Cr3+3H20
Est ce qu'on peut écrire cet équation et dire que n(Cr2072-)=n(O2)/3/2 car 1 mol/L de Cr2072-=6 mol/L d'é et 1 mol/L d'O2=4 mol/L d'é?
Cordialement.
Cela ne marche toujours pas O (7+3=10) à gauche et 3 O à droite.
Mais je répète cela ne peut pas marcher.
On ne peut écrire cette équation puisque ce n'en est pas une (non équilibrée) et que cela ne peut arriver : ox1+ ox2 -> ?!
Le raisonnement en e- fonctionne en comparant deux équations : celle qui a servi à faire le dosage Cr2O72- + XX -> ... et celle qu'elle est sensée "simuler" O2 + XX -> ...
Bonjour,
Ok merci beaucoup pour ces réponses.
Cordialement.
