Aide exercice Oxydo-Réduc

[invitedd0080e3]

Bonjour tous le monde, j'ai la partie théorique d'un tp sur un titrage en oxydo-réduction à rendre pour demain mais je pense que je me suis trompée dans ma formule parce les résultats ne me semblent pas cohérents. De plus je ne comprends plus les questions à partir de la 7.
Voici mes réponses :
1)réactif titré : ions fer 2
réactif titrant : ions permanganates
2()MnO4 -) + 8H+ + 5Fe2 > (Mn2+) + 4H2O + (5Fe3+)
3)on le repère grâce à un changement de couleur.
4)n2= C2* VE
5) Avec le xmax on a :
xmax= n1( Fe 2+) /5 = n2
d'où : n1=n2*5
6) n1= C2*VE*5= 5.00*10^[-3] *10.25*5 = 2.65*10^[-1] mol

et je bloque ici. Est-ce que je dois convertir mes unités ou je laisse comme ça ?
Merci énormément !IMG_20210520_131622.jpgIMG_20210520_113754.jpgIMG_20210520_113811.jpg
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[LinksApprentiChimiste]

Bonjour,
Il semblerait que ton erreur provienne du fait que tu n'as pas convertis ton volume des millilitres vers les litres.
Sinon, pour la question 7, tu connais ta quantité de matière ainsi que le volume de prélèvement. Pour la question 8, tu dois prendre en compte de la solution a été diluée 30 fois. Et pour la question 9, je suppose qu'on te montre différentes étiquettes de produits, dans le commun des mortels on ne parle pas de mol/L mais de g/L ou mg/L, tu dois donc remonter à la concentration massique de ton inconnue.