Exercice sur l'oxydo-réduction
Bonjour a tous!
J'ai un exercice a faire sur l'oxydo-réduction et ne métrisant pas bien le sujet j'aurais besoin de votre aide =/
Voici l'énoncé :
En utilisant la classification electrochimique des métaux, dire si les systèmes suivants donneront lieu a une réaction spontanée ou non. Dans le cas d'une réaction, écrire l'équation bilan.
A) Ag / Al3+(ag)
B) Cu2+(ag) / Al
C) Cu / Zn2+(ag)
D) Zn / Cu2+(ag)
E) Al3+(ag) / Cu
Voilà, merci d'avance de votre aide =)
Commence par chercher les potentiels de chaque couple. Tu les as au moins ?
Bonsoir.
Un truc, ce n'est pas (ag) mais (aq) pour en phase aqueuse.
Sur un axe vertical, on place les couples Ox/Red suivant leur potentiel croissant (Ox à gauche et Red à droite).
En les plaçant ainsi, il suffit de souligner les éléments proposés et si tu arrives à dessiner un "gamma" à l'endroit (du haut à gauche vers le bas à droite puis vers la gauche et enfin vers le haut à droite), c'est gagné !
Si ton gamma est a l'envers, ce n'est pas bon.
L'intérêt du "gamma", c'est qu'il te permet de voir les produits obtenus.
N'oublie pas d'équilibrer l'équation obtenue (en éléments et en charges)
Duke.
Non, c'est bien ca le problème..
Apparemment tu connais l'échelle des potentiels.Envoyé par Laliie
Donc tu peux raisonner comme le suggère Duke Alchemist.
D'accord, mais comment je fais pour savoir qui est oxydant et qui est réducteur?
Je suis vraiment très mauvaise en physique-chimie =S
Tu trouveras les bases d'oxydo-réduction sur wikipedia et tes cours.
Un élément est oxydé lorsqu'il perd une ou plusieurs charges électriques. C'est l'inverse pour un réducteur. L'oxydation d'un composé s'accompagne toujours de la réduction d'un autre (Cu (DO = 0) + 1/2 O2 (DO = 0) --> CuO où Cu est +II est O est -II). Ce qui implique un équilibre des charges au long de toute réaction.
Les éléments et métaux sont classés par couple selon une échelle de potentiels électrochimiques standards (E°).
Tout en bas tu trouveras des métaux très facilement oxydables comme le Zn (E° très faible), en haut, l'or par exemple, quasiment inoxydable.
Selon cette échelle tu utilises le raisonnement proposé par Duke Alchimist (règle du gamma).
Dernière modification par ArtAttack ; 13/12/2011 à 21h38.
Les métaux comme Ag, Al, Cu, Zn sont toujours réducteurs. Mais ils ne peuvent réduire que les ions positifs dont les potentiels sont plus élevés que le leur.
Zn a un potentiel de -0.76 V. Il peut réduire tous les ions dont les potentiels sont plus élevés que lui. Il peut réduire le cuivre Cu2+ dont le potentiel à +0.34 V, mais il ne peut pas réduire Al3+, dont le potentiel est de l'ordre de - 1.7 V.
J'espère que tu verras tout seul que Al peut réduire Zn2+, Cu2+, Ag+, et que Ag ne peut réduire aucun des ions donnés.
Fais pareil avec tous tes autres couples. Tu verras que les seules réactions possibles sont les cas B et D.
