1ère S: exercice sur l'oxydo réduction

[invite2a9a487c]

Bonjour! Je m'entraîne à faire quelques exercices sur l'oxydoréduction pour me préparer
au contrôle, et j'aimerai avoir un peu d'aide sur cet exercice! alors voila lénnoncé:

On a 250Ml d'une solution de CuSO4 de concentration 1.0x10^-2 mol.L-1.
On plonge un moceau de Pb, et on obtient 30mg de Pb2+ (dépot métallique), alors que le grain
de plomb a disparu.

a) Couple ox./red? En déduisez l'équation chimique
J'ai répondu ce-ci:
Les couples sont Cu+2/Cu et Pb2+/Pb car:
Pb= Pb2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- = Cu, d'où,
Pb + Cu2+ => (Pb2+) + Cu

B) Réactif Limitant? Avancement maximale de la réaction?
Don j'ai fait un tableau d'avancement, mais C'est la que je bloque!

Pb + Cu2+ => (Pb2+) + Cu
EI n°Pb n°Cu 0 0
EF n°Pb-xmax n°Cu-xmax xmax xmax

n°Cu = 1.0 x 10^2 x 2.50 x 10^-1 = 2.5 x 10^-3 mol.L-1

Mais comment calculer n°Pb? on a ni masse ni concentration :s

Un peu daide svp! merci!

ps: Je me suis dis que [Pb]=[Pb+2], donc [Pb+2]= nPb2+/MPb x V mais je suis pas sur :s
surtout que je trouve 1.4 ce qui est u peu trop!
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[invite0e188b54]

Moi je ne prendrai pas le problème sous cet angle à ta place.

Le fait qu'au final, le grain de plomb ait disparu complètement, signifie qu'il s'agit du réactif limitant et que tout le plomb a réagit.

c'est pourquoi à l'état final, n(Pb) - xmax = 0 donc n(Pb) = xmax

Mais on ne connait pas x max ce qui est un problème ici. Cependant tu t'aperçoit que n(Pb2+) = xmax

A l'aide d'une formule comprenant à la fois la masse et la masse molaire de l'ion Pb2+, tu peux à la fois retrouver xmax et ainsi connaitre n(Pb) à l'instant initial.

[invite50f40934]

oui c sa tu calcule le nombre de mol de pb
puis comme ta equilibrer ton equation tu c le nombre stoechiometrique de pb

[invite50f40934]

pb+cu²+=cu+Pb2+
30/207.2=0.15mol
xmax=0.15mol

[A voir en vidéo sur Futura]