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Constante d'equilibre et coefficient de partage.



  1. #1
    Joey[2n]

    Constante d'equilibre et coefficient de partage.


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un petit problème avec mon Tp de chimie.
    Dans une ampoule à décanter, j'ai 20mL de diiode dans du cyclohexane et 200 mL de KI.

    Je prélève 5 mL de la phase organique (avec le cyclohexane) que je dose avec du thiosulfate(C=0.01), je trouve un volume équivalent de 7 mL.
    Je calcule donc la concentration en [I2] = (0.5*[S2O3]*7)/5 = 7*10^-3 mol/L

    Grace au coefficient de partage déterminer avant dans le TP (K2=70) je trouve [I2]aq = [I2]/70 = 1*10^-4 mol/L

    J'effectue ensuite le dosage de 50mL de [I2] de la phase aqueuse pour avoir [I2]aq total, je trouve un Veq de 27.4 mL.
    J'ai donc [I2]aq total = 2.74*10^-3 mol/L

    Ensuite je sais que I3- = [I2]aq total - [I2]aq = 2.64*10^-3 mol/L

    On nous donne [I-] = 0.1 mol/L

    Je peut donc calculer la constante d'équilibre K de la réaction I- + I2 = I3- , mais j'ai un problème car je trouve environ 10 alors que je devrais avoir dans les 700. Il y a donc un problème dans le calculs de mes concentrations mais je ne vois pas où.

    Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ?

    -----

  2. #2
    Joey[2n]

    Re : Constante d'equilibre et coefficient de partage.

    Je n'ai toujours pas résolu mon problème (après une dizaine de feuille de brouillon). Quelqu'un aurait t'il une piste à suivre pour calculer [I2] en phase organique, aqueuse et [I3-] en phase aqueuse svp ?
    Je résume mes données :
    5mL de phase organique dosée -> Veq = 7 mL
    50mL de phase aqueuse (KI+I3- + I2 ?) -> Veq = 27.4 mL
    [I2]aq total = I2aq + I3- aq
    [I-] = 0.1 mL

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