Bonjour les amis, je ne sais pas comment résoudre cette exercice, quelqu'un de chevronné pourrait m'aider svp ?
La magnétine est un minerai dont la formule s'écrit Fe3O4. Un échantillon
de 1,1324 g d'un minerai de magnétine est dissous dans HCI concentré
pour donner une solution qui contient un mélange de Fe(2+) et Fe(3+)
.
On ajoute de l'acide nitrique et on fait bouillir la solution pendant quelques
minutes, ce qui transforme tout le fer en Fe(3+). Les ions Fe(3+) sont ensuite
précipités sous forme de Fe2O3 . xH2O par addition de NH3. Après avoir
été filtré et lavé, le résidu est calciné à haute température pour donner
0,5394 g de Fe2O3 (189,69 g/mol) pur.
Calculez (a) la fraction massique de Fe (55,847g/mol) et b) la fraction
massique de Fe3O4 (231,54 g/mol} dans l'échantillon.
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