Bonjour bonjour,je suis élève en classe de terminale s et j'ai besoin de votre aide sur l'exercice suivant:
On prépare un composé organique A à partir de l'oxidation de l'alcool 3-méthylbutan-1-ol par un excès de solution de dichromate de potassium en milieu acide.
Lorsque 8,8g d'alcool ont réagit ,4g de B sont formés. Montrer que la masse du produit A préparé parce procédé d'oxydation est mA=5,5g.l'opération d'oxydation dure 1 heure. Pendant ce temps il se produit une relation entre l'alcool n'ayant pas réagis et le produit A formé par la réaction d'oxydation de l'alcool.cela donne le composé B.
Bn pour résoudre j'ai d'abord commencé par trouvé la masse de B qu'on aurait obtenue si le rendement était 100% et j'ai donc trouvé 6g et là je sais plus quoi faire. Svp pouvez-vous m'aider parsque je suis vraiment perdue . Merci d'avance à tout ceux qui auront la générosité de m'aider