Bonsoir, à propos de cet exo : Isotope.JPG
J'ai réussi cet exercice en voyant que la masse molaire du Be est de 9,012.
Cependant avec le tableau periodique de mon examen : Tableau$.JPG
Comment est il possible de délibérer ?
Si vous me dites que 9,0 est un chiffre rond et que les autre réponses ne vont donc pas. Je vous fait remarquer que le zinc à une masse molaire de 65,38 (pourtant noté 65 dans le tableau périodique) qui possède pourtant 30 isotopes.
Merci d'avance !
Cordialement
Bonsoir.
La masse molaire est la moyenne pondérée par leur proportion de l'ensemble des isotopes stables de l'élément considéré.
Ainsi, si c'est la réponse...
- B alors la masse molaire de Be serait de 8,5
- C alors la masse molaire serait de 9,5
- D alors la masse molaire serait de 9,75
(Je te laisse le soin de retrouver ces valeurs à partir des données)
Par conséquent la réponse attendue est ici la A. Les valeurs précédentes étant bien trop loin du résultat attendu.
Si tu vas sur ce lien et sur Be, tu verras qu'il possède 13 isotopes dont le 10Be qui a une durée de vie relativement longue et qui pourrait jouer un rôle dans le calcul de la masse molaire mais son abondance étant très faible (avec les valeurs proposées et en ne tenant compte que de ces deux isotopes, on aboutit à une proportion d'environ 8×10^-7 du 10Be).
Autre point : la masse atomique d'un isotope n'est pas tout à fait égale à la valeur du nombre de masse de cet isotope et la masse atomique de 9Be est vraiment très proche de la masse molaire de l'élément Be (ce qui rejoint le point précédent).
Bonne soirée.
Cordialement,
Duke.
Bonsoir
Dans ce genre de qcm, il ne faut pas se poser trop de questions.
Avec les données que tu as, la première réponse est la seule qui soit pertinente ... et il ne faut pas aller creuser plus loin.
Cordialement
Merci pour votre réponse
