Formule de calcul du pH

[rpboss]

Bonjour à vous,

Je suis en terminale S et je me pose une question : comment a été construite la formule du pH ?
En fait, je ne comprends pas comment on est arrivé à utiliser du logarithme décimal dans cette formule.

Pourriez-vous m'éclairer svp ?

Merci d'avance

RP
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[Deedee81]

Bonjour,

Bienvenue sur Futura.
Le Ph étant surtout de la chimie, j'ai déplacé en chimie.
Je connais bien le Ph mais pas son origine.

[Deedee81]

On trouve ça : https://fr.wikipedia.org/wiki/Potent...8ne#Historique

Mais ça ne dit rien de la raison (peut être juste la facilité, ça évite les exposants)

[XK150]

Salut ,

Tout simplement parce que la gamme s'étend sur plusieurs décades , idem les décibels ou l'échelle de Richter :

la plage possible d'activité des ions hydrogène (H+) et hydroxyde (OH-) peut s'étendre sur plusieurs ordres de grandeur. Afin de gérer et de représenter facilement la large gamme d'activités ioniques, une échelle de pH logarithmique est utilisée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[rpboss]

Bonsoir,

Merci beaucoup pour vos réponses !

J'ai une seconde question avec laquelle j'ai un peu de mal, je comprends bien pourquoi la relation de Sorensen sur le pH est oeu valable pour les solution très diluées avec donc un faible pH.
Je ne comprends pas bien pourquoi le pH des solution de fortes concentrations n'est plus calculable avec la formule du pH (-log([H3O+]) ?

Merci d'avance

[gts2]

Bonjour,

Je comprends bien pourquoi la relation de Sorensen sur le pH est peu valable pour les solution très diluées avec donc un faible pH.

C'est moi qui ne comprends pas
1- si on appelle relation de Sorensen : cela marche pour les solutions diluées
2- si la solution est diluée le pH ne sera pas faible

Je ne comprends pas bien pourquoi le pH des solution de fortes concentrations n'est plus calculable avec la formule du pH (-log([H3O+]) ?

Là c'est plus compliqué, pour les fortes concentrations, l'effet chimique de H+ ne dépend pas seulement de sa concentration, la définition devient avec a pour activité et à faible concentration.
En terminale, il est difficile d'en dire plus, disons que vous pouvez voir la relation de Sorensen comme une première approche vraie pour les solutions diluées.