Analyse échantillon Iodure

[Nastic]

Bonjour à tous.

J'ai actuellement un problème avec un exercice de chimie dont voici l'énnoncé:

L'iodure (I-) présent dans un échantillon contenant également du chlorure a été transformé en iodate après traitement par un excès de Brome (Br2)

3 H2O + 3 BR2 + I- >>>>> 6 BR- + IO3- + H+

On chasse par ébullition le brome en excès. Ensuite on ajoute un excès d'ions baryum pour précipiter l'iodate (IO3-)

Ba²+ + 2 IO3 - >>>> Ba(IO3)2 (solide)

L'analyse d'un échantillon de 2,72g permet de recueillir 0,072g d'iodate de baryum c.

Exprimez le résultat de cette analyse en termes de fraction massique en iodure de potassium (KI : K+ I-)
Données : M(Ba) = 137,3 g/mol - M(I) = 126,9 g/mol - M(O) = 15,9 g/mol - M(K) = 39,9 g/mol

Je trouve que la fraction massique du Ba(IO3)2 est de 0,072 x100 / 2,72 = 2,65%

Je peux calculer M[Ba(IO3)2] = 486,5 g/mol et M(KI) = 166,8 g/mol

Et la je ne suis pas sur du tout. Car j'aurai tendance à faire 2,65 * 486,5 / 166,8 = 7,73% ?

Merci pour votre aide.
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[gts2]

Bonjour,

Je pense que "échantillon de 2,72g" correspond à l'échantillon initial, donc 0,072 / 2,72 n'a pas grand sens.

Connaissant la masse de Ba(IO₃)₂, vous connaissez la quantité de matière correspondante, ce qui permet de remonter à la quantité de KI et donc la masse de KI.

[Nastic]

Merci pour votre réponse.

Donc j'ai n = m/M avec m=0,072g et M =486,5 g/mol je peux déduire n= 1,48 x10^-4 mol

Compte tenu du principe de conservation on doit avoir n(Ba(IO3)2) = n(KI) ? donc m (KI) = n(Ba(IO3)2) x M (KI) = 1,48 x10^-4 x (126,9+39,9) = 2,47x10^-2 g

Mais le pourcentage ici du coup serait bien trop grand. Ou ai-je fais l'erreur ? Sur cela : n(Ba(IO3)2) = n(KI) ?

[gts2]

Il faut regarder les stoechiométries de
I- -> IO3- et Ba2+ + 2 IO3 - ->

Pour trouver la relation entre les quantités de matière de Ba(IO3)2 et KI

[A voir en vidéo sur Futura]