Bonjour, pouvez vous m'aidez
pour vanderwaals equation 437.57atm et p=nrt/V =465.432 atm la option a et c sont fausse
Un récipient de 0.5l contenant 6 moles de CO2 sont chauffes a 200°C on
s’intéresse a expliquer les variations de pression entre la pression d’un gaz parfait
et la valeur réelle mesurée sur manomètre. Les coefficients du gaz réel a=3.59
[atm l2
/mol2-
] b=0.0427 [l /mol] indiquez la seule proposition qui soit totalement
vraie :
a. dans ce cas précis la pression mesurée et la pression du gaz parfait sont les mêmes,
il n’a pas de déviation
b.la pression du gaz réel est 438.7 atm cette pression est plus basse que la pression
calculée en considérant le gaz comment parfait cette différence négative est due au
fait que les molécules de CO2 possèdent un volume réel.
c. la différence de pression entre le gaz parfait et réel 155.3 atm cette déviation est
due au fait que les molécules de CO2 interagissent entre elles et leurs chocs sont
inélastiques
d. l’erreur est de l’ordre 6% cette déviation négative est due au fait que les molécules
de CO2 possèdent un volume réel
e.la différence de pression entre le gaz parfait et réel est 27.26 atm cette déviation
négative est due au fait que les molécules de CO2 interagissent entre elles et leurs
chocs sont inélastiques
merci d'avance.
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