co2
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

co2



  1. #1
    invite89fad50d

    co2


    ------

    Bonjour, pouvez vous m'aidez

    pour vanderwaals equation 437.57atm et p=nrt/V =465.432 atm la option a et c sont fausse

    Un récipient de 0.5l contenant 6 moles de CO2 sont chauffes a 200°C on
    s’intéresse a expliquer les variations de pression entre la pression d’un gaz parfait
    et la valeur réelle mesurée sur manomètre. Les coefficients du gaz réel a=3.59
    [atm l2
    /mol2-
    ] b=0.0427 [l /mol] indiquez la seule proposition qui soit totalement
    vraie :
    a. dans ce cas précis la pression mesurée et la pression du gaz parfait sont les mêmes,
    il n’a pas de déviation
    b.la pression du gaz réel est 438.7 atm cette pression est plus basse que la pression
    calculée en considérant le gaz comment parfait cette différence négative est due au
    fait que les molécules de CO2 possèdent un volume réel.
    c. la différence de pression entre le gaz parfait et réel 155.3 atm cette déviation est
    due au fait que les molécules de CO2 interagissent entre elles et leurs chocs sont
    inélastiques
    d. l’erreur est de l’ordre 6% cette déviation négative est due au fait que les molécules
    de CO2 possèdent un volume réel
    e.la différence de pression entre le gaz parfait et réel est 27.26 atm cette déviation
    négative est due au fait que les molécules de CO2 interagissent entre elles et leurs
    chocs sont inélastiques

    merci d'avance.

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : co2


  3. #3
    XK150

    Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18