Bonjour tout le monde, je viens vous demander de l'aide parce que je dois résoudre un problème de chimie que je ne comprends pas du tout.
Comme c'est assez dur de l'expliquer, voici l'énoncé :
Pour dissoudre 0,1 mole de M2X solide (M cation de charge +1 et X anion de charge -2), on le plonge dans 1L d'ammoniaque à pH constant de 7,2. Le seul complexe formé est [M(NH3)2]+
Calculer la constante globale conditionnelle K' de la réaction globale à pH de 7,2.
Vous savez que la constante d'équilibre de la réaction : M2X + 4 NH3 <----> 2 [M(NH3)2]+ + X- ; est de K = 1000 ; que pKa(NH3) = 9,2 ; que pKa(HX-) = 3,2 et que les valeurs approchées des fonctions de distributions sont utilisables.
Voilà, le problème c'est que je n'ai jamais eu à faire face à des problèmes pareils surtout avec la constante de formation conditionnelle (seulement utilisée avec de l'EDTA). Combiné avec ma nullité en chimie analytique je vous jure que je ne comprends rien à la manière dont il faut si prendre.
Si quelqu'un pouvait m'aider, même des pistes de réflexion je suis preneur !
Merci d'avance
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