Besoin d'aide exercices

[drey936]

Bonjour,

Reprise des études après 14 ans d'arrêt et je rame complètement en chimie.
Je cherche à comprendre comment ça fonctionne.

Voici mon exercice :

Je dois réaliser une solution d'eau salé. Je dispose de 50 g de sel que je dois dissoudre dans 200 ml d'eau.
Données : nacl =58.5 g/mol.

J'ai pris le maximum de données de mon énoncé :

M = 58.5g/mol
m= 50 g
V = 200 ml > 0.200 L
C= si je ne me trompe pas C= n/V donc 0,8 / 0,200 = 4 mol/ L
n= 0.8mol


1) je dois déduire la quantité de matière n de sel que je vais dissoudre :

n(Nacl) = m/M donc : n(Nacl) = 50 / 58.5 = 0.8 mol

2) je dois donner la concentration massique de la solution que j'ai obtenue :

Cm = m/V donc Cm = 50/0.200 = 250g/L

3) on me demande le pH de la solution

Par contre, là je rame complet. Cette partie du cours ne veut pas s'imprégner .

Merci d'avance pour votre aide
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Ce qui est fait est très bien.
Cependant, un peu de rigueur sur la formule du chlorure de sodium c'est "NaCl"

L'espèce responsable de l'acidité est l'ion H⁺ ou H₃O⁺. Par définition, pH = -log([H₃O⁺]/C⁰) avec C⁰ = 1 mol/L.
Le chlorure de sodium ne modifie pas la quantité de ces ions dans la solution. La solution est donc neutre et le pH est donc de 7.

Cordialement,
Duke.

[drey936]

Bonjour,

Oui, je lutte un peu avec le petit clavier parfois j'en oublie les majuscules quand il y a besoin ^^

C0 correspond à la concentration molaire ? ici 4 mol/L ? autrement dit pH= -log([H3O+]/4) = 7

[gts2]

Non c^o est la concentration de référence 1 mol/L, la présence de c^o est nécessaire pour que l'argument du log soit sans dimension.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir drey936.

Tu n'as pas pris en compte la deuxième partie de ma réponse précédente...
Il n'y a aucun calcul à faire ici.
Je te rappelais la définition du pH pour que tu comprennes que ce sont les ions oxonium qui étaient responsables de l'acidité.

Cordialement,
Duke