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Sel mohr en milieu acide



  1. #1
    leavhye

    Sel mohr en milieu acide


    ------

    Bonjour à tous,

    si quelqu'un pouvait répondre à ma question se serait vraiment gentil alors,
    Le sel de Mohr est un solide de formule (NH4)2Fe(SO4)2.6 H2O et de masse molaire 392,13 g.mol-1
    .
    • Proposer un protocole (masse de sel à peser, verrerie à utiliser, gestes techniques, précautions à
    prendre) pour préparer 50 mL de solution de sel de Mohr à 0,05 mol.L-1 en milieu acide sulfurique
    (H2SO4, 1 mol.L-1

    Comment faire cette solution s'il vous plait?
    Je sais comment trouver la masse du sel à utiliser mais je ne sais pas si il faut faire d'abord réagir le sel avec l'acide ou avec de l'eau puis ajouté en suite l'acide et surtout je sais même pas comment trouver la quantité d'acide a prendre.

    MERCI!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Sel mohr en milieu acide

    Bonjour

    Dans un premier temps, tu vas faire tes calculs.
    Quelle quantité de sel faudra-t-il pour préparer 50 mL d'une solution à 0.05mol/L en sel de Mohr ?
    Quelle est la concentration en sulfate dans cette solution ?
    Quelle quantité d'acide sulfurique faudrait-il ajouter pour avoir 1mol/L ?
    Cette dernière valeur te permet de calculer la concentration de la solution d'acide sulfurique que tu devras utiliser.

    Ensuite, on passe à la partie expérimentale.
    Dilution de l'acide sulfurique (acide dans l'eau, jamais le contraire).
    Prélever la bonne quantité
    Ajouter le solide

    Bonne continuation

  4. #3
    leavhye

    Re : Sel mohr en milieu acide

    Merci beaucoup !!!

    Et bonne continuation a vous aussi.

  5. #4
    leavhye

    Re : Sel mohr en milieu acide

    Bonsoir,

    d'après l'équation (NH4)2Fe(SO4)2.6 H2O(s) ® 2NH4+aq + Fe2+aq + 2SO42– aq + 6H2O
    on a la formation de 2 mol de sulfate, comment je fait pour avoir ensuite 1mol par litre en rajoutant l'acide sulfurique?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Patzewiz

    Re : Sel mohr en milieu acide

    Bonjour,

    On veut être en milieu acide sulfurique à 1mol/L, il n'y a pas à s'occuper des ions sulfates du sel de Mohr. En pratique:
    1. peser la quantité nécessaire de sel de Mohr
    2. la verser dans un bécher et ajouter 20 à 30 mL d'acide sulfurique 1M
    3. mettre un barreau aimanté et agiter jusqu'à dissolution
    4. transférer la solution obtenue dans une fiole jaugée de 50 mL
    5. compléter avec de l'acide 1M jusqu'au trait indiquant 50 mL

    Ce protocole suppose qu'on néglige le volume du sel devant celui de l'acide. Il serait compliqué de faire autrement car le volume final est probablement un peu différent de la somme des volumes.
    Si le sel de Mohr est très soluble dans l'acide on peut envisager de faire directement la dissolution dans la fiole jaugée sans utiliser de barreau aimantée.
    Dans ce genre de dissolution ce que l'on cherche à connaitre avec précision c'est la concentration en fer. Le transfert de la solution du bécher à la fiole est une source d'erreur qu'on peut chercher à minimiser en rinçant le bécher avec 5 à 10 mL d'acide qui seront versés dans la fiole jaugée avant le complément final.
    Dernière modification par Patzewiz ; 25/09/2021 à 14h59.
    Que sais-je?

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