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Préparation de CuSO4, 5H20



  1. #1
    lulu1019

    Préparation de CuSO4, 5H20


    ------

    Bonjour,
    nous avons préparé en TP du sulfate de cuivre pentahydraté.
    Pour cela, -4g de Cuivre en tournure avec eau distillée + 10ml d'acide nitrique puis à la fin ajout d'acide sulfurique, et enfin précipitation grace à l'éthanol.


    Dans un premier temps j'ai dis que : HNO3 se dissout dans l'eau pour donner NO3-
    puis NO3- réagit avec le cuivre pour donner NO et Cu2+
    puis ( barbotage ) --> 2NO + O2 +4H+ --> NO2 + 2H20

    Puis ensuite ajout d'acide sulfurique et c'est la que je ne suis pas sûre. J'ai lu sur internet que l'acide sulfurique n'attaquais pas le Cuivre, donc qu'il fallait passer par la forme oxydé du cuivre pour que l'acide sulfurique réagisse? Est ce correct ? Alors il se formerais du CuCO3 qui réagirait avec l'acide sulfurique pour donner CUSO4? Quelle est alors la réaction de formation du complexe sulfate de cuivre pentahydraté ?

    Enfin, on nous demande pourquoi l'ajout d'éthanol aide à la précipitation de CuSO4,5H20 ? ( j'ai lu sur internet que cela serait du au phénomène de 'relargage" ) Quelqu'un pourrais m'expliquer ce qu'il ce passe exactement ?

    Merci d'avance pour votre répondre

    -----

  2. #2
    RomVi

    Re : Préparation de CuSO4, 5H20

    Bonjour

    Il y a un point essentiel qu'il faut comprendre : Lorsque l'on mélange de l'acide nitre et du cuivre on ne "fabrique" pas du nitrate de cuivre mais un mélange d'ions cuivre et d'ions nitrate.
    Quand on ajoute de l'acide sulfurique on ajoute en plus des ions H+ et des ions sulfates.
    Le sulfate de cuivre solide est beaucoup moins soluble dans l'eau que le nitrate de cuivre, aussi en ajoutant de l'eau les ions cuivre et sulfate vont s'ordonner pour former des cristaux.

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