SnCl4.5H20 dans l'eau, pH ?

[invitec698681c]

Amis chimistes, Bonjour,

Physicien de formation, j'ai quelques difficultés en chimie des solutions.

Voici mon problème :

J'utilise une solution de SnCl₄.5H₂O dissous dans l'eau pour des dépôts de SnO₂ et j'essaye de comprendre la chimie de cette solution.
Je sais qu'il se forme un tas de complexe du type [SnCl_k.(H₂O)_6-k]^-4+k avec k = 0 à 6.
Dans mon cas, concentration de 0.4 mol/l de SnCl₄, je sais que les complexes prédominant est le cas k = 4 soit [SnCl₄.(H₂O)₂]

De source bibliographique, l' hydrolyse donne un pH très petit inférieur à 1 por ce type de solution. C'est cette affirmation que je n'arrive pas à vérifier / comprendre pourquoi le pH est si faible et comment l'hydrolyse des complexes se passent ?

Merci pour votre aide

Ps: vérification par papier pH, solution très acide pour sur !
-----

[HarleyApril]

bonjour
SnCl4 + 2 H2O = SnO2 + 4 HCl
HCl, dans l'eau est totalement dissocié, c'est l'acide chlorhydrique
cordialement

[invitec698681c]

Merci pour ta réponse HarleyApril.

Je connaissais cette réaction mais dans ce cas tous les complexes vont réagir ? où est-il possible qu'il y a des intermédiaires tels que :
SnCl₄ + H₂O -> HO-Sn-Cl₃ + HCl ??

paradoxalement, si j'ai bien compris les complexes sont stabiliés par la présence de molécules d'eau tout autour d'eux ? y-t-il des conditions particulières pour la réaction : SnCl₄ + 2 H₂O = SnO₂ + 4 HCl ? et qui n'aurait pas forcément lieu dans mon cas ?