K et pKa
Bonjour,
Dans mon cours de chimie je ne comprend pas comment calculer le K d'un mélange acide base. Il est écrit que K = Ka2/Ka1. Si les pKa me sont donné j'arrive facilement a déterminé les valeur des Ka. Mais ce que je ne comprend pas c'est comment savoir qui est Ka1 et Ka2.
Merci de bien vouloir m'expliquer.
Bonjour,
K est la constante d'équilibre d'une réaction (pas le K d'un mélange), pour savoir qui est 1 et qui est 2, il faut d'abord écrire la réaction.
Disons l'équation (1) HA1 = H+ + A1- (Ka1) et l'équation (2) HA2 = H+ + A2- (Ka2)
Si on forme l'équation (3)=(1)-(2) : HA1 + A2- = A1- + HA2 ; on a alors K=Ka1/Ka2
Je ne sais pas où vous en êtes de vos études (avec l'enthalpie libre c'est une évidence) ; sinon en s'appuyant que Ka=(H+)eq(A-)eq/(HA)eq, (1) est écrite dans le "bon" donc apparait bien sous la forme Ka, alors que (2) est écrite à "l'envers" et apparait sous la forme 1/Ka.
Merci,
Je suis actuellement en première année, et oui on a déjà parlé d'enthalpie libre.
D'ailleurs je remarque aussi que K=Ka1.Ka2 existe. Dans mon cas il s'agit d'un contexte où l'on a mélangé un a faible à sa b faible conjuguée. Est-ce parce qu'il s'agit de ce cas en particulier?
Bonjour.
Le plus simple est d'écrire d'une part l'expression littérale la constante de réaction et d'autre part les expressions littérales des Ka pour ensuite faire le lien entre les deux. Cela ne sera pas source d'erreurs en essayant de retenir par cœur des expressions avec des K, Ka1 et Ka2 car selon le cas 1 ou 2 ne désignera pas la même chose.
En fait je ne comprend vraiment pas pour ce dernier cas:
J'ai CH2CO2- + NH4+ ↔️ CH3CO2H + NH3
On nous donne Ka1.Ka2
Déjà je ne comprends pas trop vraiment pourquoi faire cela même si j'ai une idée en appliquant votre explication. Et en plus de ça on nous dit que ce produit est égale à [CH3CO2-] [H3O+]^2 [NH3]/ [CH3CO2H][NH4+ ].
Mais d'où vient le H3O+???
Dernière modification par YaKraystorm4 ; 15/10/2021 à 17h59.
@Kemiste , merci je l'ai fait et je comprend cette fois ci en ce qui concernait mon premier problème.
Enfait ait si j'ai bien compris étant donné qu'on fait un produit on a deux fois la concentration en H3O+. Vu que je n'avais même pas remarque que le quotient des Ka permettait la simplification des concentrations en H3O+, dans la précipitation je me suis créé un problème !
Il ne faut pas confondre la réaction de constante Ka1/Ka2 et le calcul du pH qui fait intervenir Ka1.Ka2.
