Ph d'un acide

[PASSprimant]

On dissout l’acide AH dans l’eau à la concentration 10-7M. Dans ces conditions, la fraction ionisée α de
l’acide vaut 10-2.
Parmi les propositions suivantes, laquelle correspond au pH de la solution ?
A. 3
B. 6
C. 7
D. 9
E. Autre valeur
Réponse exacte : C
Le milieu n’est pas suffisamment acide pour que l’autoprotolyse de l’eau soit négligeable, le pH est donc de 7
car les conditions d’utilisation de la formule ne sont pas remplies.

Je ne comprend pas ce que signifie cette réponse, j'ai juste pensé à C0=10-7mol/L donc équimolaire donc ph=7
De quelle formule il est question ici ? Serait-ce ph=-logC0 que l'on ne peut pas utiliser ?
Et quelles sont les conditions d'utilisations ? Le domaine de validité ?
Et qu'est-ce que ca signifie que l'autoprotolyse de l'eau n'est pas négligé ?
Merci d'avance
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[gts2]

Et qu'est-ce que çà signifie que l'autoprotolyse de l'eau n'est pas négligée ?

Le texte dit "Le milieu n’est pas ... pour que l’autoprotolyse de l’eau soit négligeable", il me parait clair que cela signifie que "l'autoprotolyse de l'eau n'est pas négligée".

De quelle formule il est question ici ?

Je me pose la même question.

J'ai juste pensé à C0=10-7mol/L ... pH=-logC0

Votre formule concerne un acide fort ce qui n'est pas le cas : "la fraction ionisée de l’acide vaut 10-2"

[PASSprimant]

Comment savoir qu'un acide est fort, faible ou qu'une base est forte ou faible ?

Je sais juste les reconnaitre avec le Pka

Dans mon cours il est écrit dans la partie "calcul de pH d'un composé acido-basique" que l'autoprotolyse de l'eau est négligeable dans tout les calculs si C0>= 10^-7 M.
Mais qu'est-ce que ca signifie qu'elle est négligé et pourquoi ? Qu'est-ce que ca change dans les calculs de ph ?

Quelle est la bonne méthode pour déterminer le pH dans cette question dans ce cas ?

[PASSprimant]

Et je pense que la formule est pH=1/2(pKa-logC0)

Aussi, qu'est-ce qui nous montre que le milieu n'est pas suffisamment acide ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Comment savoir qu'un acide est fort, faible ou qu'une base est forte ou faible ?

On utilise juste la définition : acide fort = totalement dissocié, or il est dit "la fraction ionisée de l’acide vaut 10-2", donc par définition pas totalement dissocié.

Mais qu'est-ce que cela signifie qu'elle est négligée et pourquoi ? Qu'est-ce que cela change dans les calculs de pH ?

Négliger l'autroprotolyse c'est négliger les H+ qui viennent de et il y en a au maximum 10^-7 mol/L

Quelle est la bonne méthode pour déterminer le pH dans cette question dans ce cas ?

Ici il y a 10^-2 x 10^-7 =10^-9 mol/L H+ qui viennent de l'acide donc négligeables devant ceux de l'eau, donc le pH est celui de l'eau pure pH=7 (c'est d'ailleurs la méthode et la valeur de votre corrigé)