Bonjour,
Je suis entrain de faire des exercies sur le titrage, mais je bloque sur un problème :
l'ammoniaque produit dans la réaction du chlorure d'ammonium sur la chaux éteinte en excès est recueilli dans 300ml d'une solution de chlorure d'hydrogèné à 0,3M.
L'excès d'HCl est ensuite titré par 100ml d'une solution aqueuse de NaOH 0,2m.
a) écrivez la réaction de synthèse et les rééactions de titrage.
b) Quel est le nombre de g de chlorure d'ammonium employé dans la réaction initale sachant que le rendement est de 90%.
Pour l'énoncé a) j'arrive à NH4Cl+ Ca(OH)2 qui donne NH3 + HCl, si on ne prends que les informations données dans l'exercice. Toutefois, étant donné que nous avons un acide et une base il faudrait également avoir de l'eau et en plus de cela du calcium (puisque rien ne disparait tout se transforme).
J'ai donc, à la fin NH4Cl + 2Ca(OH)2 qui donne NH3 + HCl + 2H2O + 2Ca, mais l'équation me parait bizzare. Pouriez-vous m'aider ? en me disant si ma réaction est correct ou non.
Ensuite j'ai le HCl + NaOH qui donne du NaCl + H2O.
De plus, je ne comprends pas trop les réactions de titrage. J'ai regarder quelques vidéos éxplicatives, mais cette fois c'est la réaction de titrage de la "2e" réaction qui m'ennuis.
Pour la 1er réaction :
NH4+ qui donne NH3 + H+
OH- + H+ qui donne H2O
Pour au final avoir :
NH4+ + OH- qui donne NH3 +H2O
Par contre je bloque complétement sur le NaCl et le HCl concernant l'écriture de leurs réactions de titrage.
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