Bonjour,
J'ai un exo de chimie pour lequel je ne vois pas comment commencer...
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3OO-(aq) + H30+(aq)
On donne K°(25°C)=10^-4,8
1) on part de [CH3COOH]=Co=10^-2 mol.L-1
Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques à l'équilibre
2) puis calculer le pH de solution (il me faut la concentration de H3O calculé à la première question...)
Si vous avez une idée cela m'aiderait vraiment. Merci
Bonjour,
1) Dresser un tableau d'avancement en termes de concentration
2) Ecrire l'expression de la constante d'équilibre en fonction de C0 et de xf
3) En déduire la valeur de xf
4) Calculer les concentrations à l'équilibre et le pH
(merci de votre réponse)
Je trouve Q=K=(xf^2)/(10^-2 - xf)
Je passe cette égalité sous forme d'équation du second degré :
-xf^2 -Kxf + K10^-2 =0
D'où delta = 0,04
Deux solutions : (K+0,2)/-3 et (K-0,2)/-2
La première solution est négative : impossible
La deuxième est supérieure à Co donc également impossible ....
Je ne vois pas où est mon erreur
Bonjour,
L'erreur est dans le calcul de Δ.
Merci de votre réponse,
Mon équation est -xf^2 - Kxf + K.10^-2 =0
Ainsi mon delta= (-K)^2 - 4*(10^-2)K*(-1) , avec K=10^-4,8
Donc delta = 0,000016...
Donc en effet j'ai fait un erreur, mais même avec ce résultat je me retrouve avec le même problème... À moins que mon delta soit de nouveau incorrect, dans ce cas je ne vois pas comment le calculer.
Je trouve delta=6,3 10-7
En faisant quel calcul svp ?
x²f + K*xf - K*C = 0
Δ = K² - 4 ( -K*C) = K² + 4 K*C
K = 10-4.8 = 1,58.10-5
Δ = (1,58.10-5)² + 4*1,58.10-5*0,01
Δ = 2,51.10-10 + 6,32.10-7
Δ = 6,32.10-7
Merci beaucoup !
Du coup ensuite xf correspond simplement à la concentration de CH3OO- et H30+. Ou bien reste il des calculs à faire ?
Tu pouvais te passer d'avoir à résoudre une équation du 2e degré en remarquant que les conditions étaient réunies pour pouvoir négliger xf devant c
Dans ces conditions :
K = x²f / (c-xf) ≈ x²f / c
xf ≈ (K*c)1/2
Pour répondre à ta question, ton tableau d'avancement doit te montrer que [H3O+] = [CH3COO-] = xf
