écriture équation

[ICILabas]

Bonsoir,

J'aurai vraiment besoin d'aide.

J'ai un exercice qui je le sais n'est pas très compliqué, mais étant bloqué sur l'écriture de la réaction chimique je ne peux avancer.

L'énoncé dit : On ajoute un excès d'iodure de potassium à une solution de KCLO. Le mélange est accidifié par du chlorure d'hydrogène. Cette solution est titré par 26,5ml de thiosulfate 0,15 M.

Je commence par écrire que :

2KI + KCLO + 2HCL donne I2 + 3KCl + H2O ( la réaction nous était donné sous forme ionique ).

Mais après plus rien, tous ce que j'écris me paraît vide de sens. Je me demandais, donc si vous pouviez m'aider.

De plus, n'auriez-vous pas des astuces ou alors des "étapes" à suivre lorsque je dois écrire une réaction chimique de ce type,

Je vous remercie d'avance.
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[gts2]

Bonjour,

2KI + KCLO + 2HCL donne I2 + 3KCl + H2O serait plus lisible/exploitable sous la forme 2I^- + ClO^- + 2 H⁺ donne I₂ + Cl^- + H₂O

Pour la suite, il faut traduire "Cette solution est titré par 26,5ml de thiosulfate 0,15 M" (cela vous donne le premier réactif), sachant que "excès d'iodure de potassium" impose quoi sur le contenu de la solution après la première réaction (cela vous donne le deuxième réactif).

Etapes à suivre :
- faire le bilan des espèces présentes
- éliminer du bilan les espèces spectatrices pour y voir plus clair
- chercher quelles réactions sont possibles entre les espèces.

[ICILabas]

Merci beaucoup,

J'aurais alors comme réactions :

2KI + KCLO + HCl qui donne I2 + KCl + H2O


S2O3 + 2KI qui donne K2S2O3 + I2
0,15M
0,265L
0,0397mol

Donc pour 2KI : 0,0397 . 2 = 0,0795 mol en excès

Mais comment puis-je trouver le nombre de mol de KClO de départ ? ( c'est une des questions que l'on me pose)

Je sais juste que le nombre de mol de départ de KI va être (x+0,0795), x représentant le nombre de mol de KClO, mais je n'ai aucune donné qui pourrait m'aider à résoudre le problème

[gts2]

S2O3 + 2KI qui donne K2S2O3 + I2 n'a pas grand sens : vous avez S2O3 à droite et à gauche, de plus S2O3 est en fait S₂O₃^2-

D'autre part S₂O₃^2- fait partie de quel couple et donc S2O3 est-il oxydant ou réducteur ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[ICILabas]

Donc si j'ai bien compris, S2O3 sera sous cette forme S2O3²-, et est un réducteur qui fait partie du couple S4O6²-/S2O3²-

Ce qui me donne

2S2O3²- + 2KI qui donne K2S4O6 + I2 ?

[gts2]

Votre équation n'est pas équilibrée.
S2O32- est bien un réducteur et réagit donc sur un oxydant : quel est l'oxydant du couple I- I2 ?


Une remarque (déjà faite) : écrivez l'équation avec les espèces réagissantes et oublier les ions spectateurs (ici K+)

[ICILabas]

Si on enlève K+ :

2S2O3²- qui donne S4O6²- + 2e-

et

2I- + 2e- qui donne I2, I2 étant l'oxydant

comme réaction final j'ai alors :

2S2O3²- + 2I- qui donne S4O6²- + I2

et si on rajoute l'ion spectateur, on a alors au final : 2S2O3²- + 2KI qui donne K2S4O6 + I2

[gts2]

2I- + 2e- qui donne I2, vérifiez l'équilibre de vos réactions !

2I- qui donne I2 + 2e- est équilibré donc

S2O3²- + I2 donne ?

[ICILabas]

mais je ne comprends pas, pour moi la réaction est équilibrié.

On retrouve le même nombre d'atome des 2 cotés ....

et concernant 2S2O3²- + I2 elle va donner S4O6²- + 2I²- non ?

[gts2]

L'équilibrage doit être fait également en charge :

2I- + 2e- qui donne I2 (4- d'un côté, 0 de l'autre)
2S2O3²- + 2I- qui donne S4O6²- + I2 (6- d'un côté, 2 de l'autre)

2S2O3²- + I2 elle va donner S4O6²- + 2I- : cette fois c'est correct (4- de chaque côté)

Donc vous pouvez maintenant conclure.

[ICILabas]

Mais maintenant comment je dois faire pour trouver le nombre de mol de KClO.

Car, comme avant je tombe simplement sur le nombre de môle en excès de KI qui est alors 0,039 mol. Et le nombre de mol de mol de KI de départ qui est ( 0,039 + x ).

Et donc le nombre de mol de KClO qui est de x

[gts2]

Non, vous dosez I2 avec le thiosulfate : la relation classique d'un dosage permet donc d'obtenir la quantité de I2
Or I2 a été formé par réaction de ClO- sur I-, donc vous avez un lien entre la quantité de I2 et la quantité de ClO-
Il n'y a plus qu'à grouper les deux relations.