Bonjour,
je suis entrain de faire une exercice d'enthalpie "mélangé" à de la calorimétrie.
La partie sur l'enthalpie ne me pose pas de soucis, mais je bloque sur le la calorimétrie.
J'ai l'impression d'oublier une étape dans mes calcules.
l'exercice nous dit que l'on fait brûler 0,8726 g de NH3 en présense d'un excès de O2. Que la réaction génère du N2 et de H2O. De plus on rajoute que le réacteur est immergé dans un volume de de 4,2 litre d'eau qui est maintenus à 25°C. Il rajoute qu'il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur, uniquement avec l'eau autour du réacteur. On nous demande alors de calculer la température final de l'eau.
On a donc :
4NH3 + 3O2 qui donne 2N2 + 6H2O
Pour l'enthalpie de réaction je suis arrivé à -1898,8 KJ en faisant l'enthalpie de formation des produits - H° des réactifs.
J'ai ensuite fait -1898,8 . 0,051(nbr de mole de NH3) = - 96,8388 KJ. Je vous avoue que je ne comprends pas trop pourquoi nous devons multiplier par le nombre de mole de NH3
Ceux qui me donne alors Q1 = - 96,8388 . 10*3
mais après je bloque je ne sais pas que faire.
J'ai essayé avec Q de H20 (qui c'est formé dans la réaction ) + Q de H2O qui entoure le réacteur + Q1 = 0, mais je n'arrive pas à la bonne réponse
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