Bonjour,
J'ai un exercice qui de première vu m'avait l'air très simples, mais en fin de compte pas tant que ça.
On me demande de calculer le pH de HNO3 obtenue par dilution à 2,75 litres de 50ml d'une solution à 50% en masse et de densité 1,35.
Je sais que la formule pour le pH sera pH = -log (CHNO3) puisque s'est un acide fort.
Et donc il ne me reste plus qu'à trouver cette concentration, ce que j'ai essayé de faire. J'avais commencé à chercher la concentration utilisant la formule : 10. teneur (%). la densité / Masse molaire.
Ce qui m'a donnée = 0,107 M pour donc 0,05L -> on a donc 5,35.10^-3 mol
Puis, pour 2,75L en faisant n(mol)/V*(litre) =1,94 . 10^-3 M
Pour finir, j'ai donc repris la formule de base pour calculer le pH = 2,71
Mais la réponse devrait être 0,71. Je ne comprends pas vraiment où se trouve mon erreur.
*Le volume ici était pour moi de 2,75 L
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