Liaisons covalentes

[invitea7099b0e]

Bonjour,

J’aurais une question concernant les liaisons covalentes pour Si.
Le numéro atomique du silicium est 14 et je sais que des liaisons covalentes sont nécessaires pour devenir stables.
Dans la couche K, il y a 2 électrons, la couche L, il y a 8 électrons et dans la couche M, qui est la couche extérieure, il ne reste que 4 électrons.
Donc les atomes de Si veulent être stables et font donc des liaisons covalentes !
Chacun d’entre eux en partage 4 donc 8.
Et comme si la couche M veut être stable, elle a besoin de 18 électrons.
Ma question est donc : le silicium est-il toujours dans un état instable ?

Merci beaucoup
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[gts2]

Bonjour,

Il faut raisonner en couche de valence (les lignes du tableau périodique), et la ligne 3 sera pleine avec 8 électrons

Je suppose que vous avez déjà vu les règles de remplissage du tableau périodique qui indique que l'on remplit 4s avant 3d, ce qui signifie donc que 3d est d'énergie nettement plus importantes que 3p.

Ceci étant la règle de l'octet n'est qu'une "règle" et comme toutes règles, elles comportent des exceptions. Les règles ne sont pas du même niveau que les lois.

[invitea7099b0e]

Merci pour votre réponse.

Mais je n'ai pas bien saisi,

La configuration électronique de Si est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Pourquoi la ligne 3 sera pleine avec 8 électrons?

Merci d'avance

[gts2]

Je parlais de ligne au sens tableau périodique, dans lequel on remplit les couches de valence. On termine la ligne 3 quand on commence la ligne 4 avec 4s.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea7099b0e]

Merci.

Oui je suis d'accord, mais du coup peut-on dire que Si est toujours dans un état instable ?
Désolé je n'arrive pas a saisir le lien entre votre réponse et ma question...

Merci d'avance

[gts2]

Si a complété sa couche de valence à 8 : il est parfaitement stable.

[invitea7099b0e]

Ça y est j'ai saisi, merci beaucoup !