Besoin d'aide pour résoudre cet exercice

[Sinusabidjan]

50 ml d'un mélange de solutions aqueuses est constitué de :
25 ml d'une solution à pH = 4;
10 ml de H2SO4 à 0.00005 mol/L;
15 ml d'une solution à pOH = 10.
quelles sont la nature et le pH du mélange.
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[f6bes]

BONJOUR à toi,
Il manque juste un élément pour pouvoir obtenir des réponses !
Devine lequel !!
A+

[Sinusabidjan]

Le résultat de ce que j'ai creusé et obtenu ? J'ai obtenu qlqch que je compte poster

[f6bes]

Remoi, Pour l'instant c'est PAS les résultats qui peuvent causer probléme!
Dans mon message précédent, y a rien qui t'a interpellé ?
Bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sinusabidjan]

Alors ce que j'obtiens.
J'ai recherché les [H3O+] des 3 solutions. [H3O+]1 = 10^-4 M
[H3O+]2 = 5.10^-5 M
[H3O+]3 = 10^-4 M.
Ensuite j'ai recherché le nbr de mole de H3O+ de chaque solution
n1 = 2,5.10^-6 mol
n2 = 5.10^-7 mol
n3 = 1,5.10^-6 mol
nt = n1 + n2 + n3 = 4,5.10^-6
D'ici je trouve [H3O+]t = 9.10^-5
D'où pH = 4,04.

[Sinusabidjan]

Rien. Tu veux donc être plus explicite

[gts2]

Bonjour,

Il manque a priori la première ligne ici présente.

Sinon, vous êtes sûr du texte ? Parce avec aussi peu de renseignement, je ne suis pas sûr qu'on puisse trouver le pH.

[f6bes]

Siniabidjan :BONJOUR, ça te dit qq chose !!
A+

[gts2]

[H3O+]2 = 5.10^-5 M

Comment trouvez-vous cette valeur ? Cela ne me parait pas être la bonne valeur.

[Sinusabidjan]

Bonjour à tous.
Merci de me le rappeler.