Equation d'une courbe d'un titrage pH-métrique

[Alphasaft]

Bonjour,

Je me demandais (dans le contexte d'un titrage pH-métrique d'un acide AH par HO-), quelle était l'expression de la fonction f telle que pH = f(V), où V est le volume de solution de HO- introduit. On connait la concentration molaire C de la solution titrante, le pKa du couple AH/A-, le volume Vs de la solution titrée (on suppose que V est négligeable par rapport à Vs) et éventuellement les concentrations initiales [AH]0 et [A-]0.

J'ai trouvé quelque chose comme . Problème, l'allure de la courbe ne correspond pas à ce qui est attendu, d'où le fait que je soupçonne une erreur.

Merci d'avance !
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[HarleyApril]

Bonsoir

Pour faire ce genre de simulation, le plus simple est de prendre le pH comme variable.
À partir de là, toutes les espèces se calculent aisément, y compris l'ion spectacteur du titrant, d'où le volume versé.
Tu représentes ensuite en mettant les x (ici le pH) en ordonnées et les y (ici le volume) en abscisse.

Cordialement

[jeanne08]

pH = pKa +log((A-)/(AH)) avec (AH) = Vs*(AH)0 - C*V et (A-) = (A-)0 + C*V tant que qu'il reste des AH et en faisant les approximations suivantes :
- au départ des AH très peu dissociés et des (A-) quasi sans réaction sur l'eau
- la réaction AH +OH- -> A- +H2O est quasi totale
Comme il intervient un rapport de concentrations, c'est aussi un rapport de nombre de moles donc la dilution ne joue pas de rôle.
note : la formule est mal écrite dans ton post. La formule pH = pKa +log(base/acide) est toujours valable, on l'obtient en prenant logKa et Ka est toujours vérifiée à l'équilibre.