Bonjour tout le monde;
J'aimerais savoir pourquoi le point d'équivalence lors d'un titrage pH métrique correspond au point de la courbe où la pente est la plus élevé ?
Merci beaucoup !
P.S: Je parle bien de la courbe du pH en fonction de Vb par exemple.
bonjour,
mets ton message dans la rubrique chimie stp!
Il ne peut pas, il faut demander un modérateur ou attendre qu'un passe par là... ce que j'ai fait.
Not only is it not right, it's not even wrong!
Si Vb signifie volume de solution basique :
AH+OH- ->A- + H2O
A l'équivalence il y a pratiquement disparition de AH;
[A-].[H+]/[AH]=Ka donc [H+]=Ka.[AH]/[A-] donc PH=-log[AH] +....
[AH] ->0+ donc on a une pente très élevée.
Dernière modification par chris28000 ; 28/05/2020 à 20h19.
Ah oui c'est vrai fallait poser cette question dans la rubrique chimie...
Donc au final on arrive à
Comme vous le dites à l'équivalence [AH] ==>0 ... et je vois pas comment cela signifie que la pente est élevée ??
Car si [AH] tend vers 0, selon la relation qu'il y'a en haut le pH tend vers, ce qui rajoute un autre problème, comment le pH pourrait tendre vers
Merci
J'ai écrit [AH] tend vers 0+ en non pas vers 0.
la pente de log ([AH]) est 1/[AH] donc très élevée.
mais il ne faut pas oublier qu'en même temps on a [H+] =Ke/[OH-] et après l'équivalence [OH|] = cb(Vb-Veq)
donc PH augmente mais a pente de PH diminue.
Et [OH] est inférieur à 1
J'ai pas compris votre démarche ?? est-ce que c'est en calculant la dérivée du pH ?Envoyé par chris28000
Et que [AH] tende vers 0 ou 0+, cette question reste valide :
Car si [AH] tend vers 0, selon la relation qu'il y'a en haut le pH tend vers
oui, c'est en dérivant le ph.
le[AH] n'est jamais nul, mais seulement très petit, et après l'equivalence cette formule n'est plus exploitable car on n'a pas accès a la valeur de [AH].
Mais il ne faut pas oublier qu'en même temps on a [H+] =Ke/[OH-] et après l'équivalence [OH] = cb(Vb-Veq)/(vol_initial+vb)
donc PH =14 +log([OH-])
