Bonsoir à tout le monde,
Pour mon examen, j'ai quelques petits exercices à préparer... En voici un
Dans un récipient de 10L à 1000K, 0,250 mol de SO2 et 0,2 mol de O2 réagissent pour former 0,162 mol de SO3 à l'équilibre. Quelle est la valeur de K à 1000K pour la réaction suivante? La réponse est de 3,47.
J'ai l'équation de la réaction: 2SO2 (g) + O2 (g) <------> 2SO3 (g)
Donc j'ai procédé de plusieurs manières, premièrement je me suis dit que cet exercice concerne les gaz, je voulais calculer la constante d'équilibre avec la pression, grâce à pV=nRT.
J'ai dressé un tableau et j'ai calculé la pression de chaque produit et réactif à l'équilibre.
SO2 est de 0,72 atm.
O2 est de 0,31 atm.
SO3 est de 1,33 atm.
Ensuite en tenant compte des coefficients stœchiométriques j'ai calculé K: (1,33)^2 / 0,31*(0,72)^2
Ma réponse est fausse.
J'ai essayé de réfléchir autrement.
J'ai voulu faire mes calculs avec les concentrations.
Avec C=n/V j'ai calculé les concentrations de tous les composés.
Initialement j'ai: [SO2] = 0,250/10 = 0,0250M, [O2] = 0,2/10 = 0,02M, puis j'ai [SO3] = 0M
Puis au final, aux réactifs j'enlève la concentration du produit à l'équilibre donc 0,0162M.
[SO2] = 0,0088M, [O2] = 3,8*10^-3 et [SO3] = 0,0162M.
J'ai calculé la constante grâce à ces données: (0,0162)^2 / (0,0088)^2 * (3,8*10^-3)
Ma réponse est aussi fausse.
Je pense que ma deuxième tentative est déjà plus proche de ce que je dois réellement faire... Pouvez vous me donner un coup de pouce s'il vous plaît?
Merci
Amel.
-----
