Bonsoir,
J'ai un exercice qui me pose problèmes :
la phénolphtaléine est un indicateure colorée acido-basique de formule brute C20H14O4.
Elle ets utilisée en solution dans l'éthanol à la concentration 1.30*10-3mol.
Quelle quantité de matière phénolphtaléine doit etre utilisée pour préparer 250mL de solution alcollqiue ?
Je sais que la formule c'est :
quantité de matière : n=N/NA avec N : nombres entités présentes et NA : 6.02*1023
Merci pour votre réponse !
Bonsoir.
Cette formule ne te sera pas utile ici.
Lis bien l'énoncé. Qu'est-ce qu'on te donne ?
1,30×10-3 mol·L-1 c'est la concentration en quantité de matière représentée dans les formules par la lettre ...
Ensuite, on te donne 250mL qui est ... ... noté ... dans les formules.
Quelle relation connais-tu entre ces deux grandeurs et la quantité de matière n ?
Cordialement,
Duke.
PS : avec la masse molaire que tu peux calculer avec la formule brute donnée et les masses molaires atomiques dans la classification, tu pourrais même calculer la masse correspondante.
Merci pour votre réponse !
J'ai n=m/M comme formule sinon avec m en grammes et M la masse molaire.
Je ne vois pas trop si elle pourrait convenir, étant donné que nous on a des mL...
Et est ce que la masse molaire c'est pareil que la concentration en quantité de matière ?
Merci !
Bonjour,
Vous avez fait la moitié du travail : convertir la masse en quantité de matière.
Il faut maintenant utiliser :
- 250mL de solution
- concentration 1.30*10-3 mol/L
On peut s'aider des unités ...
Merci. Mais je suis un peu perdu : que dois je faire maintenant ?
Je cite le texte :
- concentration 1.30*10-3 mol/L
- volume V=250 mL
quelle quantité de matière pour V, sachant que 250 mL=1/4 de litre.
Bonsoir.
1,30×10-3 mol <-> 1L
? mol <-> 0,250 L
Règle de trois et c'est plié.
De manière plus générale, on a :
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Cordialement,
Duke.
