Bonjour,
Je ne comprends pas comment, grâce à un isotope et son abondance, on peut trouver l'autre isotope ?
Un exemple pour que ce soit plus clair :
121
Sb a une abondance naturelle de 60% (approximative).
51
Quel est l'autre isotopes stable ?
122
Sb
51
123
Sb
51
119
Sb
51
120
Sb
51
Le fait que l'abondance soit naturelle change quelque chose ?
Merci d'avance.
Salut ,
Non , je ne sais pas reconnaître avec CERTITUDE , " l'AUTRE " isotope stable dans une liste de 4 autres .
Encore moins son abondance : les 40% restants vont se partager en 4 parts inconnues ...
Naturel ou artificiel , même problème .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Merci pour cette réponse.
La réponse correcte est:
123
Sb
51
Mais je ne comprends pas pourquoi.
Énoncé: Il existe deux isotopes stable dans l'antimoine. L'un d'entre eux est:
121
Sb (abondance= 60%).
51
Quel est l'autre isotope ?
Merci , mais ça , je le savais déjà ; Il suffit de lire Wiki : Mais j'attends le raisonnement qui va avec .
Je maintiens entièrement mon post 2
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Bonjour,
On a dû vous a fournir la masse atomique de l'antimoine naturel (qui contient les deux isotopes)*
Connaissant cette donnée (que je rappelle ici :121,76) vous devriez savoir résoudre la question
*ou alors vous étiez censé penser à consulter spontanément le tableau périodique qui contient cette information et qui est sans doute fourni avec le questionnaire
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Tout d'abord, je tiens à vous remercier pour vos réponses et votre patience.
Je n'avais pas compris que cet exercice nécessitait des calculs.
Je pensais qu'il y avait un moyen simple de trouver l'isotope recherché.
J'ai beau cherché, je ne trouve pas quel raisonnement il faut avoir.
Ne vous méprenez pas, je ne vous demande pas de me mâcher le travail, loin de là. 😊
Comprenez vous nos réponses ???
Tel que vous posez l'énoncé , il n'y a pas de solution possible , calculs ou pas calcul : nous sommes deux à vous le dire , ce n'est pas suffisant ?
Quelles sont les données complètes qui vont avec cette question ?
Dernière modification par XK150 ; 15/06/2022 à 18h22.
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Bonjour,
Comme l'a dit Resartus, la masse atomique de l'antimoine est de 121,76. On a du t'apprendre que la masse atomique d'un élément correspond à la masse moyenne de l'élément, c'est à dire en considérant tous la masse de tous ses isotopes pondérés par leurs proportions naturels.
Par exemple (car fictif) : un élément de masse possédant deux isotopes de masse 120 et 121 dont la réparation naturelle est de 50/50, te donnera une masse atomique de 120,5.
Il est souvent possible de négliger les éléments instables car ils sont souvent trop nombreux (c'est le cas de l'antimoine). Dans le cas de l'antimoine tu as deux donc isotopes donc tu connais la proportion d'un des deux isotopes avec sa masse ; et tu connais la masse atomique de l'élément. Il n'y a plus qu'à mettre en équation tout ça.
Visiblement, non je ne comprends.
Il n'y a aucune autre information concernant cet énoncé.
Bonsoir Baal149,
Si je comprends bien, si la masse est égale à 121,25 et 123,25 et que l'abondance est de 50/50. La masse atomique sera de 121,75.
Pour une abondance de 50/50, j'ai 121 pour le premier isotope et pour le deuxième isotope 123.Ce qui me donnera 121,5 de masse atomique hors je cherche pour une abondance de 60/40.
J'ai donc 121 pour le premier isotope et pour le deuxième isotope 123. Ce qui me donne 121,75.
Je suis pas sûre d'avoir compris mais je vais continuer à faire des exercices. Ça finira peut-être bien par rentrer. ��
Merci.
Alors pour le coup je pense que tu n'as pas saisi le truc.
Si tu prends un objets de 2 kg et un autre de 5 kg. Tu peux dire qu'en moyenne ils ont une masse de 3,5 kg.
Avec les atomes c'est pareils. La masse atomique représente la masse moyenne d'un atome. Vu que les atomes possèdent naturellement (la plupart du temps) plusieurs isotopes qui ont différentes masse, alors lorsqu'on isole un élément on obtient un mélange. La masse atomique représente la moyenne des masses constatés chez cet élément.
Ici ton calcul de moyenne est faux.Si je comprends bien, si la masse est égale à 121,25 et 123,25 et que l'abondance est de 50/50. La masse atomique sera de 121,75.
Ici aussi c'est faux.Pour une abondance de 50/50, j'ai 121 pour le premier isotope et pour le deuxième isotope 123.Ce qui me donnera 121,5 de masse atomique
PareilJ'ai donc 121 pour le premier isotope et pour le deuxième isotope 123. Ce qui me donne 121,75.
Il faut faire une moyenne statistique
Si je reprends ton exemple avec les masse : (2+5)/2 = 3,5 kg
Alors pour la masse moyenne il faut que je fasse (121+x)/2= 121,75 ?
Sachant que (121+123)/2 = 122
Comment je dois faire entrer l'abondance en jeu dans ce calcul ?
Tu peux utiliser utiliser la relation : M = Ma x Xa + Mb x Xb
Avec M les masse (atomique, de a et de b) et X les fractions des isotopes
Donc, (121*60 + 123*40)/100 = 121,8
On trouve à peu près 121,75.
Merci beaucoup, cette fois je pense avoir compris.
��
