Bonjour,
Je vous supplie de m'aider à traiter cet exercice de chimie de niveau Terminale. J'ai le corrigé devant moi mais je n'arrive pas à comprendre comment le prof a pu trouver le résultat 0,02 mol , je suis bloqué. Et puis la suite est toujours difficile à comprendre.
L'exercice se trouve dans la pièce jointe. Merci.
Exercice chimie Terminale.docx
Bonjour,
Pourrait-tu nous dire ce que tu as déjà fait et déjà compris ?
Cela permet de t'aider ensuite plus facilement.
Et pour t'aider, il faudrait avoir le "vrai" sujet, parce que la concentration à t=1/2 n'a pas de sens.
Donc le problème vient peut-être de là : le texte dit peut-être au temps de demi-réaction
Ceci étant la concentration àest de 0,1 mol/L et non 0,01
Autant pour moi, la partie réponse est dans ton fichier.
Donc le 0,02 mol doit venir du fait que le t = 1/2 correspond au moment où la moitié de ton réactif limitant est consommé.
Par contre, si ton énoncé n'est pas plus détaillé que ça, alors il est très mal foutu car :
1) Un temps sans unité ça n'existe pas (ou alors c'est censé être écrit t1/2)
2) Ne pas préciser à quoi correspond ce temps et s'attendre qu'on devine, c'est pas réglementaire ... et les erreurs qui en découlent ne peuvent à mettre sur le compte des élèves mais bien sur le compte de l'enseignant
Edit : croisement
Dernière modification par Baal149 ; 24/06/2022 à 17h54.
Je voulais parler de t1/2 ,c'est-à-dire le temps de demi-réaction. Pardon pour la bévue.
Et ton tableau est faux. Il ne peut pas se former la même quantité d'ion sulfate et de diode I2. C'est cette erreur qui est peut-être à l'origine du facteur final 0.02 mol. Réfléchis à ce que le nombre de moles de KI initial peut former de diode !
Question : vous dites "le prof a trouvé 0,02 mol" alors que c'est faux ; vous voulez dire "je trouve 0,02 différent du corrigé ?"
On part de 0.04 mole de KI. Quel que soit le traitement qu'on fit subir à cet échantillon, on ne peut former que 0.02 mole de I2, puisque l'équation consomme 2 KI pour former 1 I2.
Tout simplement, je n'ai pas compris d'où vient le 0,02 mol.
Le 0,02 est faux (comme déjà indiqué trois fois) !
Votre raisonnement est juste, à l'oubli près du coeff. stoech. du sulfate dans le tableau d'avancement.
Il suffit de recopier la première ligne (initial) de votre tableau avec les valeurs numériques, puis de même pour la deuxième ligne (transition ?) en se plaçant au cas particulier de demi réaction et vous aurez votre n(I2).
