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manque d'information sur les organomagnésiens



  1. #1
    acx01b

    manque d'information sur les organomagnésiens


    ------

    bonjour,

    au bout de combien de temps 2 R-MgBr ---> R-Mg-R + MgBr2 ???

    j'ai lu plusieurs fois les organomagnésiens se convervent 2 heures, je supposes que c'est parce que la réaction commence à devenir importante au bout de 2 heures ???

    j'ai lu également que pour "décaper" du magnésium oxydé en surface, il faut utiliser du diiode gazeu, et non pas du diiode dissous dans un solvant organique...

    s'il en reste, le diiode peut-il ensuite freiner le démarrage de la réaction avec l'halogénure ?

    j'ai lu que la réaction du diiode sur le magnésium oxydé est:
    6 MgO + I2 ---> Mg(IO3)2 + 5 Mg

    s'il reste de l'oxyde de magnésium sur le magnésium, cela peut-il empécher le démarrage de la réaction avec l'halogénure ?

    pareil pour le Mg(IO3)2 ?
    et aussi où va le Mg(IO3)2 pendant la réaction (reste - t- il collé sur le magnésium desoxydé )???

    et enfin: quelles sont les techniques habituellement employées pour purifier un halogénure liquide?? distillation ? déséchage sur CaCl2 ??

    'cimer d'av

    -----

  2. #2
    moco

    Re : manque d'information sur les organomagnésiens

    La réaction de Grignard a pour but de rendre négatif un atome de Carbone, donc à lui donner une réactivité particulière. Il me semble que R-Mg-Br est aussi réactif que R-Mg-R. Donc que le réactif de grignard soit sous forme R-Mg-Br ou R-Mg-R ne change pas beaucoup la réaction de Grignard. Peut-être la cinétique est-elle affectée.
    Maintenant s'il reste du MgO sur le magnésium, la réaction sera freinée. Il faut bien se dire que cette réaction est fort capricieuse. Il faut faire tout ce qu'on peut pour la pousser à démarrer. On a connu tellement d'échecs qu'on est plutîot à l'affût d'idées inédites pour éviter un échec, même si on ne comprend pas toujours très bien ce qui se passe.
    Le MgBr2 et le Mg(IO3)2 tombent au fond du récipient et forment une sorte de boue. Mais ton équation me paraît bizarre, car elle reforme du magnésium, et cela je n'ai jamais vu. Moi j'opterai pour une disproportionnation du genre :
    6 MgO + 6 I2 --> 5 MgI2 + Mg(IO3)2

  3. #3
    acx01b

    Re : manque d'information sur les organomagnésiens

    oki

    je suis désolé pour avoir écrit cette équation qui est fausse.

    effectivement je n'ai vu nul part que le magnesium était reformé.
    je crois même que celle que tu as donné est la bonne!

    en tout cas merci du renseignement: r-mg-r autant réactif que r-mgbr

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