Identification d’une molécule

[kayo7754]

Bonjour svp j'ai besoin d'aide quelqu'un peut m'aider a completer ca svp
Un composé organique contient les éléments suivants : C, H, N, O. La combustion de 1,480 g de ce composé produit 2,60 g de CO2 et 0,799 g H2O. Un autre échantillon du même composé a été analysé et il a été déterminé qu’il contient 0,340 g d’azote pour 2,430 g de composé. Déterminez la formule moléculaire de ce composé sachant que sa masse molaire est de 300,3 g/mol.

Utilisez les masses molaires suivantes :

C = 12,01 g/mol H = 1,008 g/mol N = 14,01 g/mol O = 16,00 g/mol
-----

[LinksApprentiChimiste]

Tu peux facilement déterminer ton nombre de carbone d’hydrogène et d’azote grâce aux produits des réactions de décomposition. Tu peux ensuite en déduire le nombre d’oxygène.

[moco]

Calcule le nombre de moles de CO2, de H2O et d'azote que produit la combustion de 1.000 g de ton composé. Compare ces valeurs, et cherche si ces valeurs sont des multiples les uns des autres. On en déduit la formule.