Tampon, volume à prélever

[Erope]

Bonsoir ! Je suis totalement bloquée sur cet exercice, auriez vous des idées ?

1 Calculer a 25 degrés le PH d’une solution aqueuse de carbonate de calcium CaCo3 de concentration 0,30 mol/L

Ici je pense avoir réussi, les pka des couples sont donnés.

CaCo3 = Ca(2+) + Co3(2-)
Co3(2-) + H2O = HCo3- + HO-
Je résonne avec le Kb et Ka x Kb = Ke
J’obtiens un pH = pke - pOH = 11,9


2 Calculer a 25 degrés le PH d’une solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 de concentration 0,17 mol\L.

Ici aussi je pense m’en être sortie :
H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+
avec HCO3- ampholyte on trouve pH = 1/2 (pka1 + pka2 ) = 1/2 ( 6,37+ 10,33) = 8,35

3 On veux préparer 100ml d’une solution tampon de pH égal à 9,5 en utilisant les solutions aqueuses précédentes. Quel est le volume à prélever des solutions ?

C’est ici que je bloque, je pense qu’il doit falloir faire 2 sauts de pH, un complet, mais l’autre pas complètement sinon on serai au delà du pH de 9,5.
J’ai donc commencé à écrire

H2CO3 + HO- = HCO3- + H2O
Cava CbVb
0 CaVa-CbVb Cava

HCO3- + HO- = CO3(2-) + H2O
CaVa. CaVa-CbVb.
2 CaVa-CbVb. 0 CaVa-CbVb

Jusque qu’ici je ne suis pas sûre,
de plus je pensais alors pouvoir écrire
n(HCO3-) = 2 CaVa - CbVb
n(CO3(2-)) = CaVa-CbVb
Mais je ne sais pas quoi en faire, je me dis donc que c’est certainement faux ?

Pourriez-vous m’aidez ?

Ps: excusez moi pour la mise en page je m’habitue doucement à l’interface et j’avoue avoir encore du mal

Erope
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[gts2]

Pour le 3, votre méthode parait compliquée : partez de ce que vous cherchez à préparer, trouver les proportions des différentes espèces, et ensuite c'est juste un problème de mélange de deux solutions pour obtenir les bonnes proportions.
En plus dans votre méthode, vous avez besoin de soude que vous n'avez pas.

[Erope]

Je vois, est ce que comme ceci ce serait plus approprié ?

PH = pkA + log [CO3(2-)]\[HCO(3-)]
[CO3(2-)] = CaVa/Vt
[HCO(3-)] = CbVb/Vt
De plus Va + Vb = Vt avec Vt=0,1L Ca=0,3mol\L Cb=0,17 mol\L
CaVa\Vt = 10^9,5-10,33 = 10^-0,83
Va = 0,084 Vb
0,084Vb + Vb = 0,1
Vb = 92,3 mL
Va = 7,7 mL

[gts2]

Cela me parait raisonnable même s'il y a une faute de frappe : CaVa/Vt = 10^(9,5-10,33) ; c'est plutôt CaVa/CbVb je suppose

[A voir en vidéo sur Futura]

[Erope]

Oui c’est ça, au temps pour moi.
Merci pour votre réponse