Volume à prélever ??

[inviteb1f65166]

Bonjour,

Je bloque sur une question d'un exercice, il s'agit de déterminer d'abord la concentration molaire et de trouver le volume à prélever.

L'énoncé:
Pour la décoloration de votre chevelure, votre coiffeur dispose d'une solution commerciale de peroxyde d'hydrogène.Cependant une décoloration se fait avec une solution de peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) à environ 5% max.

Quel est la concentration molaire de la solution commerciale ?
Quel volume doit-il prélever pour préparer 250mL d'une solution à 5% ? Donnez la procédure.

Données:
Peroxyde d'hydrogène : M=34,02 g/mol
Densité=1,100
35% min dans l'eau

Je n'arrive pas à déterminer la concentration car je ne trouve pas le volume ou plutôt je n'arrive à le déduire car si on connait le volume comme on connait la densité on peut calculer la masse volumique et on peut par la suite donc connaitre la masse et enfin la quantité de matière comme on connait la masse molaire ce qui nous donne C=n*V

Mais je ne trouve pas le volume.

Et ensuite pour le volume à prélever je ne comprend pas bien le rapport entre les pourcentages et le volume à prélever.

Merci de m'aider car la je bloque complètement toutes les idées sont les bienvenues.

Merci d'avance
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[invitebafe9fd8]

c=n/V=m/(MV)=%.m(solution)/(MV)
or, m(solution)=rho(solution).V (rho:masse volumique)
donc c=%.rho.V/(MV) le volume s'annule d'où c=%.rho/M
donc on a déjà le %=0,05 , M=34,02g/mol, rho=1100g/L
d'où c=1,617mol/L.

Edit : euh je viens de voir que le % n'était pas 0,05 mais ça a l'air d'être plutôt les 35% min dont tu parles juste avant donc la concentration est fausse, faut la multiplier par 7.

[invitecb6f7658]

http://forums.futura-sciences.com/ar...hydrogene.html

Hop une tite recherche