Bonjour
J'ai un gros soucis de compréhension concernant un exercice en chimie.
Une solution contient des ions Fe2+ et des ions Cu2+ et du sulfure d'hydrogène H2S. Les concentrations sont toutes égales à 0,1mol.L. On tamponne la solution à pH=5. On a alors S2- = 10-20 mol.L
Quel est le sulfure qui précipite ?
Données : Ks(CuS) = 10-35 et Ks(FeS) = 6,3 10-18
Il faut que je commence par un tableau d'avancement?
Bonjour,
Si (S2-) est donné, il n'y a rien à faire, si ce n'est calculer le produit de réaction et voir s'il est plus grand (ou pas) que la constante de réaction.
La constante d'équilibre de dissolution :
Je ne comprends pas ou est passé le H2S
KS = (CuS) x (FeS)
KS =(10-35) X (6,3 x 10-18)
KS = 6,3 x 10-53
Quotient de réaction
Qr = (Fe2+) x (Cu2+) X (Hs-)2
Qr = 0,1 X 0,1 x (0,1)2
Qr = 0,0001 soit 1x10-4
Qr>KS Mais je ne réponds pas à la question
Qr (comme Ks) est relatif à une réaction : on est en chimie, tant qu'on n'a pas écrit la réaction, on ne peut qu'écrire n'importe quoi
Ex1 : Qr = (Fe2+) x (Cu2+) X (HS-)2 à quelle réaction est-ce que cela peut bien se reporter ?
Ex2 : KS = (CuS) x (FeS) ; idem à quelle réaction est-ce que cela peut bien se reporter ?
Qr>KS permet de répondre à la question mais de quelle réaction parle-t-on ?
Le poseur du sujet a fait le travail préliminaire (de chercher où était passé H2S) et vous a donné (S2-), la seule chose dont vous ayez besoin.Envoyé par smack44
H2S + CuFe2 = Cu2+ + Fe2+ + HS2+
Je crois que je viens de comprendre
H2S + CuFe2 = CuS+ FeS H2S est un gaz qui s'évapore enfin disparait
Si je compare le S avec le KS je peux en déduire que FeS précipite car plus grand que la solubilité
(S2) = 10-20>KS(CuS) = 10-35
(S2) = 10-20<KS(CuS) = 10-18
Il sort d'où ce CuFe2 !? HS2+ !?
Votre équation n'est pas équilibrée : 2H vs 1H ; 2Fe vs. 1 Fe ; charge 0 vs. charge 6+ ;
On vous donne :
KS(CuS) = 10-35
KS(FeS) = 6,3 10-18
écrivez les deux réactions correspondantes, vous verrez que Q n'est pas (S2-)
H2S + CuFe2 = CuS+ FeS
De nouveau non équilibrée avec une espèce CuFe2 qui n'existe pas.
FeS + CuS + H4 = Fe2+ + Cu2+ + 2H2S
Il faut écrire des réactions avec des espèces qui existent (H4 ?!) et qui sont présentes dans le texte.
Dans le texte il y a Fe2+ ; Cu2+ ; S2- ; et on donne le Ks relatif à CuS : à quelle réaction cela peut-il correspondre ? On donne le Ks relatif à FeS : à quelle réaction cela peut-il correspondre ?
alors je peux écrire Fe2+ + Cu2+ + 2S2- = FeS + CuS
C'est mieux et on y est presque sauf que ce que vous écrivez est la somme de deux réactions indépendantes :
Fe2+ + S2- = FeS de constante Ks(FeS)
Cu2+ + S2- = CuS de constante Ks(CuS)
... enfin presque parce que Ks concerne, par définition, la réaction écrite dans l'autre sens.
OK merci il faut que je traite en deux réactions séparées je comprends mieux.
Le Qr est le même pour les deux puisque les concentrations sont égales à 0,1 mol L
FeS = Fe2+ + S2-
CuS = Cu2+ + S2-
Qr = Fe2+ x S2- =0,01 pour les 2 et je dois comparer avec le Ks de chaque donc je dirai que le sulfure qui précipite est le fer
Qr = 1x 10-2
Le texte dit : (S2-) = 10-20 mol.L
ce qui donne (Fe2+)x(S2-)= (Cu2+)x(S2-)=10-21
et donc pour FeS Qr<Ks et pour CuS Qr>Ks
Sincèrement merci pour votre aide.
Bonne soirée
