taux d'avancement et quotient de la reaction a l'equilibre

[ahmadhh]

on a a exercice comme suit:
C = 10 mol.m^-3
σ = 2.76 S.m^-1
on donne aussi les conductivites pour les solutions ioniques
λ1=3.23.10^-3
λ2=35.10^-3

C₆H₅COOH + H₂O <=> C₆H₅COO^- + H₃O⁺


1) mq τ = 0.072

on traite la relation de σ et de τ on trouve:

τ=H₃O⁺/C et σ=2[H₃O⁺](λ1+λ2) (donc [H₃O⁺] = σ/2(λ1+λ2) )

mais je trouve que τ=36.1/10= 3.61 =/= 0.072

d'autrepart 2) demande l'expression de Q_eq en fct de C et τ

Q_eq = H₃O⁺/[C₆H₅COOH]
= τ.C/(C-xf/V)
= τ.C/(C-H₃O⁺)
= τ.C/(C-τ.C)
= τ/1-τ ???????????


merci
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[gts2]

Bonjour,

Vous êtes sûr de votre texte, je trouve bien 0,072 mais pour (H+) en mol/L, ce qui donne un tau=7,2 >1 !!!
D'autre part pour votre calcul, d'où sort le 2 ?

Pour 2) vous avez oublié CH3COO-

[ahmadhh]

voici l'exercice

donc pour le 2 c'etait une faute de calcul (merci de la remarque)
même pour la deuxième question où j'ai oublié le carré (car [CH3COO-] = [H3O+])

merci bcp encore

[ahmadhh]

apres avoir K = tau².C/1-tau, doit on convertir le C? (du mol/m3 au mol/L)

avec conversion on trouve K=5.58.10^-5
sans conversion on a K=0.055

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Il y a quand même un problème avec l'énoncé : tau>1 ! Ou si on prend à l'envers un tau de 0,072 donne un sigma de 27,5 mS/m.
Après K = tau².C/1-tau est en fait avec C0=1mol/L donc (ce que vous appelez avec conversion)

[ahmadhh]

OH d'accord merci beaucoup <3