Bonjour !
J'aurais besoin d'aide pour remplir un tableau d'avancement avec les valeurs numériques, pour ensuite l'avancement final de la réaction, les concentrations des espèces à l'équilibre, et verifier que K1 = 1.10^-7
L'équation est : HClO + H2O = H3O+ +ClO-
J'ai pour infos : concentration de HClO : 1,0.10^-3 de volume V=100mL a un pH de valeur 5,0
Merci
Bonjour cloc, et bienvenue sur FuturaSciences.
Peux-tu nous dire où est-ce que tu coinces précisément ?
Car un tableau d'avancement, c'est la méthode classique et le calcul de l’avancement se fait par la définition de la constante d'équilibre.
En fit je n'arrive pas a trouver les valeurs numeriques, du coup je suis bloques pour le reste
Je vais essayer de te guider sans donner totalement la réponse.
Quelle est l’expression de la constante K dans ce cas précis ?
(j'ai oublie de préciser en littéral, comme tu l'as dans ton cours)
K = [ H3O+][ClO-]/[HClO-]
Petite précision : il s'agit des concentrations à l'équivalence !
As-tu réussi à faire ton tableau d’avancement volumique à l'équilibre ?
J'ai juste réussi à faire :
HClO + H2O -> H3O+ + ClO-
x=0 ni exces 0 0
x ni - x exces x x
xf ni-xf exces xf xf
Je résume :
avecles avancements volumiques (c'est ton tableau en divisant toutes tes quantités par le volume qui est fixe )
Maintenant, remplace, à partir de la dernière ligne, les concentrations dans la formule précédente.
Il faut que je mette K= 0 et isoler chacune des concentrations ?
Presque, mais pourquoi K=0, alors que tu as une valeur ?
On a d'après le tableau d'avancement :
Donc on peut en conclure que :
Tu obtiens X à partir du pH de la solution et tu résous.
Ah d'accord, merci bien
Je précise aussi qu'une partie de mon dernier calcul ne sert à rien, je m'étais trompé dans la vidée de l'exercice.
Tu calcules X avec la formule du pH, tu remplaces et tu obtiens K directement.
Il faut faire pH = -log [H3O+] ?
Oui, tu obtient donc X !
Remplace dans la formule et tu trouves K !
D'accord, j'ai compris, merci !
De rien !
Si tu as encore des questions, n'hésite pas !
