exo! help urgent
bonjour ! j 'ai un examen dans deux jours et je bloque dans cette exercice , je vais proposer une solution même si je suis pas convaincu ......
voila :
on dispose d'eau de javel commerciale titrant 32° (chl)
- indiquer comment préparer 250ml d'une solution 1.5°(chl) a usage antiseptique et 2 L d'une solution 6° (chl) a usage de désinfectant.
si quelqu’un peut m’aide sa serait très sympa !!
1litre de (clo-) ==== 22.4 litre de (cl2)
x ( nombre de mole )===== 32°
après j ai trouvé 1.42 mole
1.42 mole =====1 litre (clo-)
x (nombre de mole )====250 ml
x= 355 mole !!!
vraiment j'ai essayé beaucoup de solution sans trouvé la bonne
merci de votre aide !!!!
Inutile de passer par les moles et 22,4 litre, et toutes ces considérations.
Il faut prendre le problème ainsi. Tu disposes d'une solution qui a une concentration de 32° ou 32 g/L ou 32 mol/m3, que sais-je. Et tu veux préparer 250 mL d'une solution diluée qui ne contienne que 1.5°, ou 1.5 g/l, ou 1.5 mol/m3. Le volume du prélèvement de ta solution concentrée s'appelle V. Tu peux écrire que cV se conserve, donc que : V·32° = 250·1.5°.
Donc il te faut prélever un volume V donné par : V = 250 mL · 1.5/32 = 11.7 mL. Le reste sera de l'eau à rajouter. Donc il faudra rajouter 250 - 11.7 = 238.3 mL eau à tes 11.7 mL de Javel concentrée.
C'est pareil pour ta 2ème dilution désinfectante. Tu poses que cV est constant, donc que : V·32° = 2000 mL · 6°
Donc : V = 2000 mL · 0.1875 = 375 mL. Tu prélèves donc 375 mL de Javel concentrée, et tu rajoutes de quoi arriver à 2000 ml,donc 2000 - 375 = 1625 mL eau.
merci beaucoup !
