Energie d'une liaison Pi

[AS0929]

Bonjour,


Je planche sur un exercice, sans parvenir à en voir le bout.
Les données sont les suivantes :

- deux molécules C₂H₄ et C₂H₂ (éthylène et acétylène) et DeltaFH°(éth)=52.25kJ/mol et DeltaFH°(acé)=226.5kj/mol.

- énergies de liaison : DeltaH (C-H)= -414kJ/mol et DeltaH(H-H)= -434kJ/mol.

"on cherche à mesurer la différence d'énergie de liaison entre une liaison C-C double et triple, soit, par conséquent, l'énergie moyenne d'une liaison pi"

La question est : calculer dans ces conditions l'énergie moyenne d'une liaison Pi.

De mon côté j'ai effectué divers calculs, la différence des deux enthalpies standards/enthalpie réaction de l'équation C2H4=C2H2 + H2 pour tomber sur 174,25kJ/mol.
J'ai également trouver comme info sur internet que cette valeur moyenne est égale à 250kJ/mol.

Mais concrètement je n'arrive pas à aboutir dans mon raisonnement.

Merci par avance pour votre aide !
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[jeanne08]

Et quand on passe de C2H4 à C2H2 +H2 on coupe deux liaisons CH et on forme une liaison HH et une liaison pi …
On rappelle que l’enthalpie de liaison correspond à la formation de la liaison à partir des atomes séparés et elle est négative.