équation de réaction de nitrate d'argent avec du chlorure de potassium

[EACHKO]

Bonjour, je bloque sur un exercice depuis pas mal de temps...
l'on me dit : "écrire l'équation représentant la réaction" avec comme données "On verse une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag⁺ _(aq) + NO₃^-), dans une solution de chlorure de potassium (K⁺_(aq) + Cl^-_(aq)). Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent.).

Ma question est donc la suivante, au vue de ma démarche, où je pense que je peux combiner ce qui m'est dit dans les parenthèses, et ainsi former AgNO₃ et KCl, puis-je ainsi écrire AgNO_{3 (aq)} + KCl_(aq) --> AgCl_(s) + KNO_{3 (?)} ?

Merci d'avance pour votre aide et votre considération !
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[gts2]

Bonjour,

S'il n'est rien indiqué pour le reste, on peut penser qu'il ne se passe rien tout simplement.
Et donc Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(s)
Il n'y a pas de AgNO3(aq) ni de KCl(aq) : le texte parle bien de Ag+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Cl-(aq).

[EACHKO]

Bonjour,

Merci pour votre réponse. Cependant qu’est ce que je fais des réactifs restant (NO₃^- et K⁺) ?

[gts2]

Bonjour,

Rien : ils ne réagissent pas.

[A voir en vidéo sur Futura]