Est ce que vous pouvez m'aider résoudre cette démonstration

[Devil0009]

Voilà l'énoncé :
On mélange un Volume V1=25ml d'une solution d'acide hypochloreux de concentration V1=0.01mol/l avec le volume V2=20ml d'une solution hydroxide de sodium de concentration C2=C1, on mesure le pH du mélange on trouve 7.2.
1. Écrire l'équation de la réaction, dresser le tableau d'avancement.(déjà fait)
2. Mtq :

tau = 1 - (10 ^ (- 14 + pH))/C_{2} * ((V_{1} + V_{2})/V_{2})

Taux = 1-(10^pH-14/C2)[(V1+V2)/V2]
Voilà le problème
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[gts2]

Bonjour,

C'est juste du calcul : vous prenez votre tableau d'avancement, vous appliquez la définition du taux d'avancement ...

[moco]

Le problème revient à calculer le pH d'une solution de NaClO 0.005 M, puisqu'on mélange le même nombre de moles d'acide que de NaOH.