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Exercice molalité et concentration molaire : besoin d'aide pour correction



  1. #1
    nonfutur

    Exercice molalité et concentration molaire : besoin d'aide pour correction


    ------

    Bonjour ! Je fais l'exercice suivant et j'aimerais savoir si mon cheminement est bon puisque je n'ai pas accès à la correction :

    "L'étiquette apposée sur une bouteille d'une solution d'ammoniac commercial indique que celle-ci possède un pourcentage massique de 27% en ammoniac et que la densité de cette solution est de 0,866. Calculez la concentration molaire et la molalité de NH3 dans une solution à 25°C"

    J'ai procédé ainsi :

    Comme la densité = masse volumique soluté / masse volumique solution ; et que la solution est de l'eau, sa masse volumique = 1
    donc densité = masse volumique soluté

    nous avons 866 g de solution dans 1 L

    m NH3 = 0,27 * 866 = 233,82 g dans 1 L
    n NH3 = 233,82 / 17,04 = 13,72 moles dans 1 L
    donc C NH3 = 13,72 mol/L

    La molalité = n soluté (moles) / m solvant (kg)

    m solvant = (1-0,27)*866 = 632,18 g = 0,63218 kg

    molalité = 13,72 / 0,63218 = 21,70 mol/kg


    Voilà, la molalité me paraît un peu grande mais je ne vois pas où j'aurais pu faire une erreur ...
    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice molalité et concentration molaire : besoin d'aide pour correction

    Ces résultats numériques sont corrects

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