Exercice sur l'énergie d’ionisation

[CobeLegrand]

Bonsoir, c'est sûrement une question très bête, mais je n'arrive pas à comprendre quelque chose :

a) En utilisant la méthode de Slater, calculer l'énergie de l'électron 1s de l'atome d'hélium dans son état
fondamental.

Ce que je ne comprends pas ici, c'est le terme "énergie de l'électron 1s". En fait, je sais pas si je dois calculer l'énergie de la couche 1s de l'atome, ou bien l'énergie d'un seul électron en prenant en compte l'effet d'écran.

De même, j'ai une autre question : L'énergie de première ionisation du lithium est de 5,590 eV. En admettant que les énergies des orbitales 1s du
lithium et de son cation sont égales, en déduire l'énergie de l'électron 2s de cet atome.

Encore une fois, je ne comprends pas le terme "électron 2s". Au début, je voulais calculer E(Li) par définition de l'énergie d'ionisation Ei = E(Li+) - E(Li). Mais par "électron 2s" , ça veut plutôt dire l'énergie de l'électron se trouvant dans l'orbitale 2s de l'atome ?

Je sais que cette question peut paraître idiote, encore désolé et merci pour votre aide.
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[gts2]

Ce que je ne comprends pas ici, c'est le terme "énergie de l'électron 1s".

Disons que c'est "calculer l'énergie d'un électron 1s"

Mais par "électron 2s" , ça veut plutôt dire l'énergie de l'électron se trouvant dans l'orbitale 2s de l'atome ?

C'est bien cela.

Au début, je voulais calculer E(Li) par définition de l'énergie d'ionisation Ei = E(Li+) - E(Li).

C'est bien cela aussi.

E(Li)=2*E(1s)+E(2s) et E(Li+)=2*E(1s) et d'après l'énoncé les deux E(1s) sont les mêmes.

[CobeLegrand]

D'accord merci beaucoup!

Du coup j'ai E(Li) = E(LI+) + E(2s) or Ei = E(Li+) - E(Li) donc Ei = E(Li+) - (E(Li+) + E(2s)) d'où E(2s) = - Ei